ELETRIZAÇÃO

ELETRIZAÇÃO

1. Aristóteles

   • Para Aristóteles o átomo não existia, a terra estaria dividida em camadas, cada qual de um elemento (terra, fogo, ar e água).

2. Demócrito e Leucipo

   • Demócrito foi o primeiro a utilizar a palavra átomo. Demócrito chamava as partículas sem divisão de A-tomo, no entanto ambos afirmavam que só existia 1 tipo de átomo. A matéria não pode ser dividida infinitamente, a matéria tem um limite e ele são as partículas, as partículas não podem ser divididas.

3. Empedócles

   • Empedócles acreditava que a matéria era junção dos quatro elementos (fogo, terra, água e ar). As ideias de Empédocles conflitaram com as de Demócrito e Leucipo.

4. John Dalton (modelo bola de bilhar)

   • O átomo de Dalton era duro, denso, indestrutível, indivisível, possuía tipos diferentes e eram esferas. Os átomos de elementos diferentes têm massas diferentes. Os diferentes átomos se combinam em várias proporções, formando novas substâncias. Os átomos não são criados nem destruídos, apenas trocam de parceiros para produzirem novas substâncias. Existem um número finito de tipos átomos na natureza.

5. Tales de Mileto

   • "O universo é feito de água" A palavra "élétron" vem do grego elektron, que significa âmbar

6. Joseph John Thomson (modelo pudim de passas)

   • Thomson propôs que o átomo seria uma espécie de bolha gelatinosa. Era completamente maciço. Totalidade da carga positiva, homogeneamente distribuída. Thomson acredita que o átomo era divisível. Ele dizia que a carga total do átomo seria igual a ZERO.

7. Ernest Rutherford (modelo planetário)

   • Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo.

8. Niels Bohr (modelo dos níveis de energia)

   • Na física atômica, o átomo de Bohr é um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular. Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia. Fornecendo energia a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Emissão de luz visível quando o elétron volta para sua posição de origem. As órbitas circulares são chamadas de níveis de energia, os elétrons que nelas se localizam constituem uma camada eletrônica. São conhecidos sete níveis de energia para o átomo.

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