Teorias de acidez e basicidade

Teorias de acidez e basicidade

1. Teoria de Arrhenius

   • "Ácido é toda substância que, em solução aquosa, se ioniza, fornecendo íons H+, como único tipo de cátion."
   • "Base é toda substância que, dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidroxila (OH-) como único tipo de ânion."
   • A teoria de Arrhenius é restrita ao meio aquoso e à presença de hidrogênio no ácido e de hidroxila na base

2. Teoria de Bronsted-Lowry

   • "Ácido é toda espécie química que doa prótons (H+)."
   • "Base é toda espécie química que recebe prótons."
   • Um ácido ao reagir com uma base, sempre irá originar uma base e um ácido. Formando-se pares de ácido e base conjugados.
   • Esta teoria é muito mais ampla do que a de Arrhenius, uma vez que o meio reacional não influi na propriedade de ser ou não um ácido ou uma base. Entretanto, ainda é restrita a presença de prótons.

3. Teoria de Lewis

   • "Ácido é toda espécie química que recebe par de elétrons."
   • "Base é toda espécie química que doa par de elétrons"
   • A teoria de Lewis engloba as teorias de Arrhenius e Bronsted-Lowry e amplia o conceito para substâncias que não se encontram em meio aquoso e não fazem transferência de H+

4. Acidez dos composto orgânicos

   • Todos os compostos orgânicos que se ionizam e liberam H+ em solução são ácidos
     • Ordem de acidez: álcool < fenol < ácido carboxílico
       • Considerados ácidos fracos
   • A força do ácido diminui com o aumento da cadeia. Isto ocorre porque a cadeia tem efeito indutivo positivo (eletro-repelente). Portanto, quanto maior a cadeira do ácido carboxílico, mais fraco é o ácido
   • A presença de qualquer radical de efeito eletrônico negativo (eletro-atraente), irá aumentar a força do ácido
   • Se um grupo eletroatraente entra no carbono α, aumenta muito a acidez

5. Basicidade dos compostos orgânicos

   • As aminas são consideradas "bases orgânicas" devido ao par eletrônico livre que existe no nitrogênio
   • Aminas não aromáticas apresentam uma basicidade acentuada em meio aquoso, que deve aumentar com a presença de grupamentos eletro-repelentes ligados ao átomo de nitrogênio
   • Ordem de basicidade: aminas secundárias > aminas primárias > aminas terciárias > aminas aromáticas
   • As aminas terciárias são pouco básicas devido a um impedimento espacial
   • As amidas sofrem ressonância, perdendo sua basicamente. São consideradas, portanto, substâncias neutras