Reações Químicas

Reações Químicas

1. Reação de síntese

   • As reações de síntese ocorrem quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância. As reações inorgânicas de síntese são aquelas que ocorrem entre duas ou mais substâncias, originando um único produto mais complexo.
     • Exemplos:
       • Exemplo dessa reação: quando o magnésio reage com o oxigênio do ar: 2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO(s) Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.
       • Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rápida decomposição do composto de sódio NaN3(s) origina N2(g) que faz inflar os airbags. Veja a reação: 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s)
       • Ao se queimar a fita de magnésio, o oxigênio presente no ar reage com o magnésio da fita, originando o óxido de magnésio: 2 Mg + O2 → 2 MgO

2. Um exemplo é a água oxigenada que deve ser guardada em frascos escuros ou opacos, como o mostrado abaixo, para impedir a passagem de luz e a sua decomposição, produzindo água e gás oxigênio:

   • Um exemplo muito importante é a eletrólise ígnea do sal fundido (em que os seus íons Na+ e Cl- ficam livres). Ao passar a corrente elétrica por ele, originam-se duas substâncias simples importantes: o sódio metálico e o gás cloro.
     • Um exemplo muito importante do uso da pirólise é na produção do bio-óleo ou alcatrão pirolítico, que é considerado uma alternativa energética para os combustíveis derivados do petróleo. A vantagem do bio-óleo é que ele não possui metais pesados como chumbo e mercúrio, que podem poluir o meio ambiente e contaminar seres vivos; não possui enxofre, que sofre reações na atmosfera e gera as chuvas ácidas, e também libera menos cinzas.
       • Exemplos:
         • A decomposição química é o processo ou efeito de simplificar uma única entidade química em dois ou mais fragmentos. A decomposição química é geralmente considerada e definida como exatamente o oposto da síntese química.
           • Reação de decomposição

3. Reação de simples troca

   • Reações de deslocamento, também denominadas reações de substituiçãoou ainda de simples troca, são aquelas que ocorrem quando uma substância simples (formada por um único elemento) reage com uma substância composta, “deslocando” essa última em uma nova substância simples.
     • Exemplos:
       • Um exemplo comum de reação de simples troca ou oxidação é a formação da ferrugem em materiais feitos de ferro. A ferrugem é, na realidade, o óxido de ferro que se forma quando o ferro metálico perde elétrons, isto é, é oxidado e o oxigênio presente no ar é reduzido.
         • Outro exemplo de reação de simples troca ocorre quando colocamos uma fita de cobre em uma solução de nitrato de prata. Com o tempo, a solução de nitrato de prata vai deixando de ser incolor e fica azulada e a fita fica num tom prateado. Isso ocorre porque a prata da solução vai sendo deslocada pelo cobre da fita. O tom azulado da solução se deve à formação de íons cobre em solução.Essa reação pode ser representada pela seguinte equação química: Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag
           • Outro exemplo de reação de simples troca ocorre quando colocamos o ferro em uma solução de ácido clorídrico e observamos a formação de bolhas. Essas bolhas são o gás hidrogênio que é liberado, pois o ferro perde três elétrons e cada íon de hidrogênio ganha um elétron, conforme a equação: 2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g)

4. Reação de dupla troca

   • As reações de dupla troca são aquelas que ocorrem entre substâncias compostas (formadas por mais de um tipo de elemento químico), havendo uma troca de espécies químicas que resulta na formação de novas substâncias compostas.
     • Exemplos:
       • HCl + NaOH → NaCl + H2O O grau de dissociação do hidróxido de sódio (NaOH) é igual a 95% a 18ºC, sendo um composto iônico por natureza. O grau de ionização do ácido clorídrico (HCl) é igual a 92%. Já a água formada é uma substância pouco ionizada.
         • 6 NaOH + 1 Al2(SO4)3→ 2 Al(OH)3 + 3 H2O Conforme já dito, o NaOH é uma base forte, mas o hidróxido de alumínio formado é uma base fraca, por isso essa reação de dupla troca acontece.
           • Um exemplo deste tipo de reação é a que ocorre entre o sal carbonato (CO2-3) e um ácido. Equação do processo: 2H+(aq) + CO3-2(aq) → CO2(g) + H2O(l) Um dos produtos formados é o gás carbônico CO2(g), e como este produto é mais volátil que os reagentes, a reação se classifica como dupla troca.

5. Reação reversível.

   • As reações reversíveis são aquelas em que os reagentes são regenerados pela reação entre os produtos. Muitas reações processam-se somente enquanto houver reagentes. Por exemplo, digamos que você coloque um comprimido antiácido na água, ele começa a reagir, gerando aquela efervescência que conhecemos bem. Sabemos também que essa reação irá cessar depois que todo o regente for consumido. Outro ponto é que não conseguimos regenerar o comprimido novamente. Portanto, esse tipo de reação é chamado de irreversível.
     • Exemplos
       • Um exemplo de reação reversível é a formação de gás carbônico quando se abre uma garrafa de refrigerante.
         • quando você olha para a garrafa fechada abaixo, você acha que a água dentro dela evapora?Pode ser que cheguemos à conclusão de que a água dentro da garrafa tampada não evapora porque o seu nível permanece inalterado. Entretanto, a água evapora sim. O que acontece é que nesse sistema existem moléculas de água passando do estado líquido para o de vapor (evaporando), e também moléculas passando do estado de vapor para o líquido (condensando), esses dois processos ocorrem com a mesma velocidade. É por isso que o nível da água na garrafa não sofre alteração. Mas apesar de não vermos, o sistema está em constante movimentação.
           • Um exemplo claro é o, a combustão ocorre até que o fogo consuma toda a folha de papel, daí então só restam as cinzas. O papel não volta ao estado inicial.