pH e pOH

pH e pOH

1. potencial hidrogeniônico

   • O termo potencial hidrogeniônico (pH) foi introduzido em 1909 pelo bioquímico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, para expressar concentrações muito pequenas de íons hidrogênio em soluções aquosas, com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas.
   • Conceito: A sigla pH significa Potencial Hidrogeniônico, e consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. O pH de uma substância pode variar de acordo com sua composição, concentração de sais, metais, ácidos, bases e substâncias orgânicas e da temperatura.
   • Calculo: O cálculo do pH (potencial hidrogeniônico ou quantidade de cátions H+ ou H3O+) de uma solução é uma forma de classificarmos a mistura em ácida, básica ou neutra. A realização desse cálculo depende da concentração de hidrônios no meio
     • Cálculo do pH envolvendo a concentração de H+ Para realizar o cálculo do pH de uma solução por meio da concentração de cátions hidrônio, podemos utilizar as seguintes expressões matemáticas: pH = log[H+] ou [H+] = 10-pH Devemos escolher a segunda expressão ([H+] = 10-pH) quando a concentração de hidrônios for um número exclusivamente exponencial (Exemplo: 10-2).
     • Cálculo do pH envolvendo a concentração de OH- O cálculo do pH de uma solução pode ser determinado a partir da quantidade de ânions hidróxido (OH-). Para isso, o exercício deve fornecer a concentração de OH-, que será utilizada nas fórmulas a seguir: [OH-] = 10-pOH ou pOH = -log[OH-] Em seguida, basta determinar o valor do pH por meio da seguinte expressão: pH + pOH = 14
   • Mediada
   • pOH ou potencial hidroxiliônico. Essa escala refere-se à concentração dos íons OH- na solução.

2. Base

   • As bases (hidróxidos ou álcalis) são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-). O químico sueco Svante Arrhenius determinou o que faz um composto pertencer à função inorgânica das bases: “Bases são compostos capazes de se dissociar na água, liberando íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-.”
   • São exemplos de indicadores base: Frutas adstringentes (que “amarram a boca”), tais como bananas, caquis verdes e caju; || Água de cal, usada em caiação de paredes e árvores (contém hidróxido de cálcio – Ca(OH)2); || Solução de amoníaco, presente em muitos produtos de limpeza e também em produtos para uso farmacêutico e estético (contém hidróxido de amônio – NH4OH);
   • Solução Tampão
     • Solução-tampão é uma mistura formada por um ácido fraco e um sal ou por um sal e uma base fraca. Essas misturas não apresentam variação de pH quando recebem pequenas quantidades de ácidos ou de bases fortes. Solução-tampão é uma mistura formada por um ácido ou por uma base fracos inorgânicos e por um sal inorgânico que apresente o mesmo ânion do ácido ou o mesmo cátion da base. A principal característica de uma solução-tampão é o fato de seu pH manter-se praticamente inalterado, mesmo que acrescido de uma certa quantidade de solução contendo um ácido ou uma base fortes.
     • Formação de uma solução-tampão Eletrólitos são substâncias que, quando adicionadas em água, sofrem dissociação (liberam íons) ou ionização (produzem íons). No caso da solução-tampão, além dos sais, são utilizados outro eletrólito: um ácido ou uma base fracos. Abaixo, aprenderemos como reconhecer esses eletrólitos fracos.
     • Ácido

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