Dispersões

Dispersões

1. Toda mistura é chamada de dispersão, mas nem todas as misturas apresentam aspectos uniformemente iguais

2. Tipos de soluções:

   • • Soluções verdadeiras: partículas invisíveis até 1nm.
   • • Soluções coloidais : entre um nm e 1000nm.
   • •Suspensões : acima de 1000 nm .

3. Concentração das unidades :

   • Porcentagem em massa/massa : relação entre a massa do soluto e a massa da solução.Sendo m =m¹ + m².
   • Porcentual massa/volume (% v/v) : é a relação entre o volume de soluto (em ml)
   • Concentração em massa/volume (C) : é a relação entre a massa do soluto (m¹ em gramas) e o volume (V em litros) de solução. Fórmula : C = m¹/V.
   • Fração Molar do soluto (X¹) :é a relação entre o nº total de mol de soluto (n¹) e o nº total de solução (n).Fórmula : X¹ = n¹/n.
   • Porcentual em massa/volume (% m/v) : é a relação entre a massa de soluto(em gramas) e 100 ml de solução.
   • Concentração em mol/volume (M): é a relação entre o nº de mol de soluto (n¹) e o volume de solução (V em litros). Fórmula : M = n¹/V.

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