QUÍMICA

QUÍMICA

1. Cinética Quimica

   • Estuda a velocidade das reações:
     • V= variação de quantidade : variação de tempo
   • ENERGIA DE ATIVAÇÃO: É uma energia necessária para que um a reação ocorra (Ea)
   • FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DA REAÇÃO:
     • TEMPERATURA: quanto maior a temperatura, maior a velocidade
     • SUPERFÍCIE DE CONTATO: pedaços menores reagem mais rápido
     • PRESSÃO: quanto maior a pressão, maior a velocidade
     • CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES: quanto maior a concentração, maior a velocidade
     • CATALISADOR: substância que aumenta a velocidade da reação e diminui Ea
   • LEI DA VELOCIDADE:
     • Reação NÃO elementares (+ de 1 etapa)
       • "A velocidade é determinada pela etapa lenta"
     • DICA: dados de etapa lenta e etapa rápida e/ou uma tabela
     • ORDEM GLOBAL DA REAÇÃO: soma das ordens dos reagentes

2. Equilíbrio Químico

   • K= produto ¹ : reagente ²
     • 1= valor x 2= valor y
     • K, depende somente da temperatura
     • K, constante de equilíbrio em relação as concentrações
     • V=K.[ ]¹. [ ]²
       • SENTIDO DIRETO
     • V=K.[ ]¹
       • SENTIDO INVERSO
   • Substâncias sólidas e liquidas NÃO participam do calculo
   • KC= Constante de equílibrio em relação às concentrações em mol/L
     • GASES E SOLUÇÕES AQUOSAS
   • KP= constante de equílibrio em relação às pressões (atm)
     • SOMENTE GASES
   • FATORES QUE DESLOCAM O EQUÍLIBRIO:
     • CONCENTRAÇÃO: o aumento da concentração desloca sentido inverso. A diminuição da concentração desloca mesmo sentido.
       • REAGENTE ----------- PRODUTO
         • R ---- P
         • R ---- P
         • R ---- P
         • R ---- P
     • TEMPERATURA
       • R --- P
         • Variação de calor: ?
         • Temperatura AUMENTA sentido ENDO
         • Temperatura DIMINUI sentido EXO
     • PRESSÃO:
       • AUMENTA, desloca sentido V
       • DIMINUI, desloca sentido V
         • volume GASOSO

3. Termoquímica

   • Estuda as trocas de calor dos fenômenos e reações.
     • Calor = entalpia (H)
     • Troca de calor = variação de calor
     • Variação de entalpia:
       • H= Hf - Hi
       • H= Hp - Hr
       • Ea é a medida da entalpia dos reagentes até o pico mais alto
   • EXOTÉRMICOS (liberam calor) H menor que ZERO
   • ENDOTÉRMICO (absorvem calor) H maior que ZERO
   • ENERGIA DE LIGAÇÃO
     • REAGENTE
       • ------------
         • PRODUTO
           • Formação de novas ligações
           • Processo EXOTÉRMICO
           • Sempre NEGATIVO
       • Rompimento de ligações
       • Processo ENDOTÉRMICO
       • Sempre POSITIVO