FUNÇÕES INORGÂNICAS I

FUNÇÕES INORGÂNICAS I

1. ÁCIDOS

   • Teoria de Arrhenius
     • São substâncias compostas que em solução aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ OU H+)
   • Ionização
   • Classificação
     • 1 - Presença ou ausência de carboxila (-COOH)
       • Orgânicos
       • Inorgânicos
     • 2 - Presença ou ausência de oxigênio
       • Hidrácidos
       • Oxiácidos
     • 3 - Número de elementos químicos
       • Binário
       • Ternário
       • Quaternário
     • 4 - Número de hidrogênios ionizáveis
       • Monoácidos
       • Diácidos
       • Triácidos
       • Tetrácidos
   • Grau de ionização
     • Fracos
     • Moderados
     • Fortes
     • 1 - Hidrácidos
       • Fortes: HCl, HBr, HI
       • Moderado: HF
       • Demais são fracos
     • 2 - Oxiácidos
   • Nomenclatura
     • 1 - Hidrácidos
       • Ácido ____________ + ídrico
     • 2 - Oxiácidos
       • Ácido ____________ + ico (NOX = G); oso (NOX = G-2)
   • Características gerais
     • Sabor azedo
     • Desidratam a matéria orgânica
     • Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína
     • Neutralizam bases formando sal e água
   • Alguns importantes
     • H2SO4 - ácido sulfúrico (ácido ou água de bateria)
       • Usado p/ medir o desenvolvimento industrial de um país
     • HCl - ácido clorídrico (ácido muriático)
       • Encontrado no suco gástrico humano
     • HNO3 - ácido nítrico (áqua fortis)
       • Muito usado em química orgânica p/ produção de nitrocompostos (TNT)
     • H3PO4 - ácido fosfórico (acidulante INS-338)
       • Usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de "cola"

2. BASES

   • Teoria de Arrhenius
     • É toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila)
   • Ionização
     • Exceção
   • Classificação
     • Número de hidroxilas
       • Monobases
       • Dibases
       • Tribases
       • Tetrabases
     • Grau de dissociação iônica
       • Fortes: os hidróxidos de metais alcalinos (G1) e metais alcalinos terrosos (G2)
       • Fracas: nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH4OH) e as demais bases
     • Solubilidade em água
       • Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos e o hidróxido de amônio
       • Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos terrosos
       • Insolúveis: demais bases
   • Nomenclatura
     • Hidróxido de _______________ (nome do elemento)
   • Características gerais
     • Apresentam sabor cáustico
     • Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína
     • Neutralizam ácidos formando sal e água
   • Algumas importantes
     • NaOH - Hidróxido de sódio (soda cáustica)
       • É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos
     • Ca(OH)2 - Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta)
       • É usada na caiação de paredes e muros, neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces
     • Mg(OH)2 - Hidróxido de magnésio (leite de magnésia)
       • É usada como antiácido estomacal

3. TEORIAS MODERNAS DE ÁCIDOS E BASES

   • Teoria de Arrhenius
     • 1 - ÁCIDO é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, gerando cátion: H+ (H3O+ (hidrônio))
     • 2 - ÁCIDO é toda substância molecular, que em meio aquoso, é capaz de aumentar a concentração de cátions H+ do sistema
     • 3 - BASE é todo composto que, em solução aquosa, se dissocia, produzindo exclusivamente como o ânion o OH- (hidroxila)
   • Teoria de Brönsted-Lowry
     • 1 - ACIDO é toda a espécie química capaz de doar um próton (cátion H+) a outra substância
       • ÁCIDO => 1 próton
     • 2 - BASE é definida como uma substância capaz de aceitar um próton (cátion H+) de um ácido
       • BASE <= 1 próton
   • Teoria de Lewis
     • 1 - ÁCIDOS procuram espécies que tenham pares de elétrons com os quais possam se ligar. Em geral são espécies químicas que possuem o octeto eletrônico incompleto
       • ÁCIDO <= 1 par de elétrons
     • 2 - BASES é uma espécie química que, em suas reações, procura um núcleo para compartilhar um par de elétrons. Basta ter um par de elétrons não-ligante em sua estrutura de ligação
       • BASE => 1 par de elétrons

4. INDICADORES ÁCIDO-BASE

   • É um composto que, em solução, apresenta uma cor que depende da acidez ou alcalinidade do meio (pH)
   • Apresentam uma determinada cor na forma ácida e outra na forma de base conjugada
     • Mudança de cor
       • Alteração da estrutura molecular do indicador
       • Entrada ou saída do próton (H+) = cores distintas p/ cada uma das formas
   • Ácido: em meio ácido (pH<7) hidrogênio(s) ionizável(eis)
     • Molécula do indicador é "forçada" a manter seus hidrogênios devido ao efeito do íon comum. Molécula está neutra
   • Base: em meio básico (pH>7), os hidrogênios do indicador são fortemente atraídos pelos grupos OH- (hidroxila) p/ formarem água, e neste processo são liberados os ânions do indicador
   • Temperatura
     • Básicos: c/ o aumento da temperatura tendem a perder a sensibilidade aos íons hidrogênio e consequente deslocamento p/ valores mais baixos de pH

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