Estudo dos Gases

Estudo dos Gases

1. Características

   • Possuem massa
   • Partículas em constante movimento
     • desordenado
     • Pressão
       • Colisão das partículas com as paredes do recipiente
   • Possuem volume
     • Espaçamento das moléculas
     • É o espaço ocupado por um gás em um volume
     • Não é fixo
   • Temperatura
     • Grau médio da agitação das moléculas
     • Medida em Kelvin (1824-1907)
       • K = C + 273

2. Quantidade de matéria

   • nº de mols
     • unidade de massa
   • n = massa (g) / massa molar (g/mol)

3. Transformação

   • Isotérmica
     • Lei de Boyle e Mariotte
       • T constante
       • dobra pressão
       • volume reduz à metade
   • Isocórica ou Isovolumétrica
     • V constante
     • dobra Temperatura (K)
     • dobra o volume
   • pV=nRT
     • p1V1/T1 = p2V2/T2
     • nR = pV/T
   • Isobárica
     • P constante
     • dobra o Volume
     • dobra a Temperatura (K)

4. Hipótese de Avogrado

   • CNTP
     • Condição normais de Temperatura e Pressão
     • T = 0ºC ou 273K
     • P = 1atm
     • V = 22,4 L/mol
       • Volume molar

5. Equação de Clapeyron

   • Qualquer variável de Gás em qualquer situação
   • R = constante universal dos gases
     • R = 0,082 L.atm.mol(-1).K(-1)

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