QUIMICA IV

QUIMICA IV

1. Se da cuando la concentración de las especies participantes no cambian, de igual manera en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo

   • EQUILIBRIO QUÍMICO
     • REACCIÓN REVERSIBLE
       • Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos
     • CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO
       • La constante de equilibrio de una reacción química es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, un estado que se acerca a un sistema químico dinámico después de que haya transcurrido el tiempo suficiente, en el que su composición no tiene una tendencia medible hacia un cambio adicional.
     • PRINCIPIO DE Le Chatelier
       • Establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio
     • FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUIMICO
       • Temperatura, Concentración, Presión
     • PRESIÓN
       • Si se aumenta la presión de un sistema en equilibrio se desplazara de forma que disminuya el volumen lo máximo posible, es decir, en el sentido que alivie la presión
     • CONCENTRACIÓN
       • Dado que las velocidades hacia adelante y hacia atrás son iguales, las concentraciones de los reactivos y productos son constantes en el equilibrio.
     • TEMPERATURA
       • La variacion causada por un cambio de temperatura dependerá de si la reacción tal como está escrita representa si es exotermica o endotermica
     • REACCIÓN IRREVERSIBLE
       • Una reacción irreversible es la reacción que se lleva en un solo sentido

2. Se encarga del estudio de la rapidez de reacción y como cambia bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción

   • CINETICA QUIMICA
     • TIEMPO DE REACCION
       • La elaboración de un producto desea obtener la mayor cantidad de masa en el menor tiempo posible
     • VELOCIDAD DE REACCION
       • La conservación de una sustancia en buenas condiciones, pues se desea disminuir la velocidad con la que se altera la misma
     • ENERGIA DE ACTIVACION
       • Es la energía mínima necesaria para que se inicie una reacción
     • FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCION
       • Superficie de contacto, concentración, naturaleza de los productos, catalizadores, velocidad y presión
     • CONCENTRACION
       • El número de choques será proporcional a la concentración de cada uno de los reactivos
     • AREA O SUPERFICIE DE CONTACTO
       • La reacción se produce en la superficie de contacto. La velocidad de reacción dependerá del área de reacción de dicha superficie
     • NATURALEZA DE LOS REACTIVOS
       • Por ejemplo; cuando uno de los reactivos es sólido, la velocidad de reacción suele incrementarse al partirlo en varios pedazos, esto se explica porque aumenta la superficie de contacto entre el solido y los otros reactivos y, por lo tanto, también el numero de colisiones
     • LEY DE ACCION DE MASAS
       • La ley de acción de masas establece que, para una reacción química irreversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene valor constante

3. COCNSISTE EN EL ESTUDIO DE LAS TRANSFORMACIONES QUE SUFRE LA ENERGIA CALORIFICA EN LAS REACCIONES QUIMICAS, SURGIENDO COMO APLICACIÓN DE LA TERMODINAMICA A LA QUIMICA

   • TERMOQUIMICA
     • SISTEMA AISLADO
       • No intercambia ni materia, ni energía con el entorno
     • SISTEMA ABIERTO
       • Intercambia energía y materia con los alrededores
     • SISTEMA CERRADO
       • Intercambia energía, pero no materia con los alrededores
     • ENTALPIA
       • Es una magnitud de la termoquímica y es definida como el flujo de la energía térmica en los procesos químicos
     • ENTALPIA DE REACCION
       • Es la cantidad de energía calorífica que hay de ceder o absorber para que la temperatura permanezca constante
     • ENTALPIA DE FORMACION
       • Es la variación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen en su forma mas abundante
     • ENTALPIA DE COMBUSTION
       • Es la razón entre cantidad de calor suministrada por la cantidad de masa
     • REACCION ENDOTERMICA
       • Precisa en determinada energía de activación para alcanzar el complejo activado y espontáneamente transformarse en productos
     • REACCION EXOTERMICA
       • Es cualquier reacción que desprende energía, y es una variación negativa de la entalpia
     • PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMOQUIMICA
       • Es el calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se necesita para volver a formarla
     • SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMOQUIMICA
       • Es el calor liberado o presión o presión constante en una reacción química dada independiente del numero de etapas en que se realiza el proceso químico

4. ÁCIDOS Y BASES

   • ÁCIDOS Y SUS CARACTERISTICAS
     • 1. Son corrosivos
     • 2. Producen quemaduras en la piel
     • 3. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas
     • 4. Reaccionan con bases para formar sal mas agua
     • 5. Cambian el color del papel tornasol azul o rosa en anaranjado y rojo. Deja incolora a la fenolftaleína
   • BASES Y SUS CARACTERISTICAS
     • 1. Son solubles en agua (sobretodo los hidroxidos)
     • 2. La mayoría de son irritantes para la piel ya que disuelven la grasa cutánea
     • 3.Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica
     • 4. Reaccionan con ácidos formando sal y agua
     • 5. Tienen un tacto jabonoso
     • 6. El papel tornasol se vuelve azul o verdoso
   • INDICADORES PARA BASES Y CAMBIOS DE COLOR
     • Para identificar una base se utiliza fenolftaleína que vera del transparente al color violeta
     • El papel tornasol rojo vira (cambia) a azul en transparencia de bases
   • INDICADORES PARA ÁCIDOS Y CAMBIOS DE COLOR
     • Un ácido tiñe de rojo el papel tornasol azul
     • Un ácido vira (cambia) de amarillo a un rojo canela el naranja de motilo
   • INDICADORES NATURALES PARA ACIDOS Y BASES
     • Té verde
     • Piel de ciruela morada
   • ESCALA DE pH
     • La escala tiene valores que van del cero (el valor más ácido) al 14 (el más básico). Y el 7 es neutro
   • APARATOS PARA DETERMINAR pH
     • Papel indicador universal, Test de gotas, Medidor de pH
   • DISOCIACIÓN
     • Es un proceso en el cual las moleculas de un compuesto se separan de manera irreversible
   • IONIZACIÓN
     • Se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra
   • TEORÍA DE ARRHENIUS PARA UN ÁCIDO
     • Un ácido de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de iones H + (o protones) en solución acuosa
       • Un ejemplo es la reacción de disociación para el ácido clorhídrico, H C l, en agua
         • HCl (ac) -- H+ (ac) + Cl- (ac)
   • TEORÍA DE ARRHENIUS PARA UNA BASE
     • Una base de Arrhenius se define como cualquier especie que aumenta la concentración de iones hidróxido, OH −, en solución acuosa
       • Un ejemplo es el hidróxido de sodio, Na OH, que es altamente soluble
         • NaOH (ac) -- Na+ (ac) + OH- (ac)
   • TEORIA DE BRONSTED-LOWRY PARA UN ÁCIDO
     • Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón H+
       • HNO3 (ac) + H2O (l) --- H3O+ (ac) + NO3- (ac)
       • El HNO3 (ac) actua como acido al ceder H para que el agua forme H3O
   • TEORIA DE BRONSTED-LOWRY PARA UNA BASE
     • Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a H+
       • El H2O actua como base para poder formar H3O
   • TEORIA DE LEWIS PARA UN ACIDO
     • Un ácido de Lewis es una especie química que contiene un orbital vacío que es capaz de aceptar un par de electrones de una base de Lewis para formar un producto
   • TEORIA DE LEWIS PARA UNA BASE
     • Una base de Lewis es a menudo una base de Brønsted-Lowry, ya que puede donar un par de electrones a H+
   • CONSTANTE DE IONIZACION DEL AGUA
     • El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) e hidróxido o hidróxilo OH–. Este producto tiene un valor constante igual a 10−14 a 25º C.
   • pKw
     • Es la alcalinidad o a la acidez de una disolución y a la fuerza de las bases y los ácidos. La aparición de una letra p al inicio siempre revela que se trata de un logaritmo negativo: en este caso, pKw es el –log de Kw.
     • Es la constante de ionización o de disociación del agua, también llamada producto iónico del agua
       • La constante de la ionizacion del augua con respecto de la presion ejercida
   • pH Y COMO SE CALCULA
   • pOH Y COMO SE CALCULA
   • [H+]
   • [OH-]
   • ACIDOS FUERTES
   • ACIDOS DEBILES
   • BASE FUERTE
   • BASE DEBIL
   • NEUTRALIZACION
   • HIDROLISIS
   • SOLUCION AMORTIGUADORA

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