Cinética Química

Cinética Química

1. Velocidade = ΔQ/Δt *não é constante, torna-se lenta

2. xA -> yB ::: -Va/x = Vb/y (rapidez média global)

   • 2H2O2 --> 2H2O + O2
     • Vo2/2 = Vh2o
     • -Vh2o2 = Vh2o
     • Vo2/2 = -Vh2o2

3. fatores para reação química

   • teoria das colisões
     • geometria favorável
     • energia de ativação
       • causa o complexo ativado (de transição)
       • catalisador: diminui E.A -> processo mais rápido
         • não participa da reação
         • homogênea (mesmo EF) ou heterogênea
         • ex.: enzimas (proteínas)

4. fatores que aceleram uma reação

   • superfície de contato (geometria favorável)
   • aumento da temperatura (mais colisões potenciais)
   • concentração (mais colisões potenciais)

5. lei da velocidade: V = k*[A]^x * [B]^y

   • ordem da reação global: x + y
   • análise de 2^x -> x varia, compara mudança e o expoente é a ordem

6. mecanismos

   • reação elementar
     • x intermediários
     • ex.: A (unimolecular) -> K*[A]
     • 2A (bimolecular) -> k*[A]²
     • A + B (bimolecular) -> K*[A][B]
   • reação não-elementar
     • etapas intermediárias de reações elementares
     • Vglobal = Vetapa lenta
       • substâncias participantes da V são da etapa lenta

7. equilíbrio químico

   • ex.: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
   • simultâneo e reversível
   • Kc (constante de equilíbrio): [produto]^m/ [reagente]^n
     • não inclui sólidos e solventes
     • depende da temperatura
     • maior Kc -> maior quantidade de produto -> maior rendimento direto
     • Kp = Kc (p de pressão, substitui a concentração no cálculo (gases)
     • m e n: coeficientes estequiométricos
   • grau de decomposição: alfa = Δ[A]/ [A]º (o que virou produto dividido pelo reagente total)
   • M (molaridade)= m (massa)/ MM (massa molar)*V

8. Le Chatelier: desloca para compensar perturbação

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