Ligações Químicas

Ligações Químicas

1. Ligação Covalente

   • Interação entre átomos que apresentam alta eletronegatividade
   • Não há transferência de elétrons, há ligação entre eles
   • Geralmente ocorre entre os átomos dos grupos 14 a 17
   • Lei do octeto
     • Busca por estabilidade
     • os átomos devem possui oito elétrons na camada de valência para ter estabilidade
   • Tipos de Ligação Covalente
     • Ligação Covalente Simples
       • Há o compartilhamento de um par de elétrons originários dos dois átomos ligantes
     • Ligação Covalente Dupla
       • Há o compartilhamento de 2 pares de elétrons
   • Fórmula molecular
   • Fórmula estrutural
   • Fórmula eletrônica de Lewis
   • Características
     • Podem ser polares (os átomos apresentam diferença de eletronegatividade) ou apolares (sem diferença de eletronegatividade);
     • Pontos de fusão e ebulição inferiores aos compostos iônicos
     • Não conduzem corrente elétrica
     • Apresentam solubilidade variada
     • Baixa tenacidade, sendo sólidos quebradiços
   • Exemplos
     • F2 (F-F)
     • O2 (O-O)

2. Ligação Ionica

   • Os íons positivos atraem os negativos (respectivamente cátios e ânions)
   • Um dos átomos é obrigatoriamente um metal, e o outro, um ametal ou o hidrogênio
   • Íon-fórmula
     • A carga de um transforma-se no índice atômico (quantidade de átomos) do outro
   • Características
     • Sólidos à temperatura ambiente
     • Ponto de fusão e de ebulição mais elevados que os dos compostos moleculares
     • Polares;
     • Dissociação quando dissolvidos em água
     • Conduzem corrente elétrica se dissolvidos em água ou quando no estado líquido
     • São solúveis em água
   • Exemplos
     • Bicarbonato (HCO3-)
     • Amônio (NH4+)
     • Sulfato (SO4-)

3. Ligação metálica

   • Acontece entre metais
     • metais alcalinos, metais alcalinoterrosos e metais de transição
   • Características
     • Bons condutores térmico e elétrico
     • Permitem grande deformação plástica pois as ligações são móveis ou seja não são rígidas como as iônicas e as covalentes
     • Brilho metálico
     • São sempre opacos
   • Materiais metálicos têm 1, 2 ou 3 elétrons de valência, que se encontram livres para se movimentarem ao longo do metal
   • Exemplos
     • aço: ferro (Fe) e carbono C
     • bronze: cobre (Cu) + estanho (Sn)
     • ouro: ouro (Au) + cobre (Cu) ou prata (Ag)
   • Fios, lâmpadas, estruturas de carros, bicicletas, viadutos, eletrodomésticos.

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