ELETROSFERA

ELETROSFERA

1. Coloração das luzes

   • por exemplo, nos fogos de artificio são obtidas diferentes cores de luz quando adicionadas diferentes elementos quimicos as misturas explosivas
     • em 1855 o cientista alemão Robert bunzen descobriu que alguns compostos ao serem submetidos a ação de uma chama, emitem luz com cores características conforme cada substância química
   • Cada uma das cores é caracterizada por ondas eletromagnéticas com diferentes comprimentos de onda e frequência
     • Além da frequencia e comprimento da onda a energia também influencia na diferenciação das cores
       • A cor característica de cada substância está relacionada a uma propriedade dos átomos que constituem essas substâncias.

2. Modelo atômico de Rutherford-Bohr

   • ele se baseia em postulados
     • 1- os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo
     • 2- cada órbita se chama nível de energia, onde os elétrons estão situados
     • 3- quando um elétron absorve certa quantidade de energia ele ''salta'' para uma órbita mais energética, e quando ele volta para sua órbita original ele libera essa energia em forma de luz
       • essa energia liberada também é chamada de fóton
       • quando o elétron ocupa seu nível de energia original ele está no estado fundamental
       • quando ele esta em um nivel mais energético o elétron está em um estado exitado

3. Níveis de energia

   • De acordo com esse modelo, o átomo pode ser representado de forma que as órbitas permitidas para os elétrons ocuparem tenham relações com diferentes níveis de energia representados pelas letras: K,L,M,N,O,P eQ
   • distribuição eletronica
     • Os elétrons se distribuem na eletrosfera dos átomos ocupando níveis de energia sucessivos, e sempre o de menor energia disponível. Final de maneira geral, quanto maior o número de elétrons, maior será o número de camadas eletrônicas. Para fazer distribuição eletrônica é necessário
       • 1° que os elétrons sejam distribuídos de modo a completar cada nível de energia, iniciando-se pela camada k. Caso o número de elétrons seja maior do que a quantidade máxima, usa elétrons restantes devem ser distribuídos na camada seguinte.
       • 2° a última camada não pode ter mais do que oito elétrons.
       • 3° a penúltima camada não pode ter mais de 18 elétrons.

4. Camada de valência

   • é a última camada de energia que apresenta elétrons, ou seja, a camada mais externa. Conhecer a camada de valência nos permite entender o comportamento do átomo em uma ligação química e sua posição na tabela periódica.