As teorias ácido-base

As teorias ácido-base

1. Temos 3 teorias, chamadas teorias ácido-base, fundamentais no estudo da acidez e basicidade dos compostos. A teoria de Arrhenius, em que definimos os conceitos de dissociação iônica e ionização; a Teoria de Teoria de Brønsted – Lowry ou teoria protônica e a teoria mais abrangente até hoje, a Teoria de Lewis ou teoria eletrônica.

   • Teoria de Arrhenius (1887)
     • Cátions e ânions, partículas positivas e negativas coexistindo num mesmo sistema, sendo tal solução capaz de conduzir eletricidade, sendo o fato observado através de uma lâmpada acesa.

2. Temos 3 teorias, chamadas teorias ácido-base, muito relevantes no estudo da acidez e basicidade dos compostos. A teoria de Arrhenius, em que definimos os conceitos de dissociação iônica e ionização; a Teoria de Teoria de Brønsted – Lowry ou teoria protônica e a teoria mais abrangente até hoje, a Teoria de Lewis ou teoria eletrônica.

   • Teoria de Arrhenius (1887)
     • Cátions e ânions, partículas positivas e negativas coexistindo num mesmo sistema, sendo uma solução capaz de conduzir eletricidade, sendo o fato observado através de uma lâmpada acesa.
       • A partir de mais experimentos, foi possível a identificação dos íons das soluções e assim elaborou-se os conceitos de ácido e base.
         • Ácido: é toda substância que em água produz como cátion somente próton (H+) em solução aquosa, também representado como íon hidroxônio (H~3~O+)
         • Base: é toda substância que em água produz como ânion somente OH– em solução aquosa, também chamada de oxidrila.
       • A visão de Arrhenius apresenta basicamente duas limitações:
         • Se resume a apenas soluções aquosas;
         • Considera o H+ como um próton livre.
     • Temos 2 conceitos importantes
       • Dissociação iônica: separação de íons de uma substância iônica, quando esta é dissolvida em água.
       • Ionização: formação de íons, que ocorre quando se dissolvem algumas substâncias moleculares em água.
   • Teoria de Brønsted – Lowry ou teoria protônica (1923)
     • Segundo essa teoria, ácido é um doador de prótons seria o mesmo que o íon H+, o núcleo do hidrogênio, porém essa definição ajuda a diferenciar a teoria da de Arrhenius e base, um receptor de prótons. A reação de neutralização seria uma transferência de prótons entre um ácido e uma base. Definiu-se que:
       • Ácido é toda espécie química, íon ou molécula capaz de doar um próton.
       • Base é toda espécie química, íon ou molécula capaz de receber um próton.
       • A reação de neutralização seria uma transferência de prótons entre um ácido e uma base.
       • A visão de Brønsted e Lowry apresentava certas limitações:
         • Não permitia prever o caráter ácido ou o caráter básico de espécies químicas sem a presença de hidrogênio.
   • Teoria de Lewis ou teoria eletrônica (1923)
     • Ela elimina todas as limitações, pois trabalha com pares eletrônicos, podendo, ser aplicada a qualquer substância química. Ela é mais abrangente mas não invalida a teoria de Brönsted-Lowry, pois todo ácido/base de Lewis é um ácido/base de Brönsted. Chama-se de teoria eletrônica porque envolve a transferência de pares de elétrons.
       • Ácido é toda espécie química, íon ou molécula que aceita receber um par de elétrons
       • Base é toda espécie química, íon ou molécula que é capaz de oferecer um par de elétrons.
       • Como exemplos de reações de neutralização :
         • BF~3~ + :NH~3~ → H~3~N:BF~3~
           • Observe que a amônia é base porque ela fornece o par de elétrons, e o trifluoreto de boro é o ácido de Lewis porque ele recebe o par de elétrons. O composto formado por meio do compartilhamento de elétrons é neutro, por isso, essa é uma reação de neutralização.
           • Essa reação, e muitas outras semelhantes, passaram então a ser consideradas reações ácido-base, e não haviam sido englobadas pelas teorias anteriores.