Transformações gasosas.

Transformações gasosas.

1. Com base no módelo de gás ideal: Volume das partículas desprezível, sem interação intermolecular entre as partículas, choque das partículas perfeitamente elásticos

2. Transformação Isotérmica

   • São transformações que ocorrem em sistemas fechados com temperatura constante com volume e pressão (variáveis) sendo grandezas inversamente proporcionais uma à outra (Lei de Boyle). Ou seja, o aumento da pressão gera diminuição do volume enquanto a diminuição pressão causa o aumento do volume de forma proporcianal e vice-versa
     • Isso acontece porque a diminuição faz com que as partículas se agitem e se choquem mais contra as paredes do recipiente aumentando assim a pressão e vice-versa
     • Matemáticamente esse tipo de transformação pode ser representada pela fórmula: Pi.Vi = Pf.Vf

3. São mudanças de "estado" dos gases, ou seja, mudanças no comportamento de suas partículas.

4. Transformação Isobárica

   • São transformações que geralmente ocorrem em ambientes abertos ou controlados com pressão constante, Possui como variáveis volume e temperatura que funcionam como grandezas diretamente proporcionais, onde o aumento de temperatura acarreta o aumento do volume proporcionalmente e vice-versa (1° Lei de Charles e Gay-Lussac)
     • Tal fenômeno acontece porque o grau de agitação das partículas dos gases está diretamnete ligada a temperatura termodinâmica, esse grau de agitação é responsável pela expansão ou contração do gás ocasionando o aumento ou a diminuição do volume do gás.
     • Matemáticamente esse tipo de transformação pode ser representada pela fórmula: Vi/Ti = Vf/Tf

5. Transformação isovolumétrica

   • São transformações que ocorrem em ambientes fechados com volume constante, tendo como variáveis pressão e temperatura como grandezas diretamente; o aumento de temperatura causa o aumento proporcional da pressão e vice-versa (2º Lei de Charles e Gay-Lussac)
     • Isso acontece porque ocorre uma transferência de energia com meio que aumentar ou diminuir o grau de agitação das partículas (Energia cinética) aumentando ou dimínuindo o choque das mesmas contra as paredes do recipiente e consequentemente aumentando ou dimímuindo a pressão.
     • Matemáticamente essa transformação pode ser representada pela fórmula: Pi/Ti = Pf/Tf