Estudo Química

Estudo Química

1. Soluções moleculares e iônicas

   • DIFERENÇA EM CONDUTIVIDADE ELÉTRICA
     • Soluções iônicas e moleculares diferenciam-se porque a primeira possui íons e conduz corrente elétrica, já a segunda não possui íons.
   • DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO
     • Dissociação iônica: É o processo físico de separação de íons que ocorre em sais e bases. Ionização: É uma reação química que origina íons a partir de ácidos colocados em água.
   • CONDUTIVIDADE ELÉTRICA
     • A condutividade de uma solução eletrolítica depende, naturalmente, da concentração da solução. Uma solução que não tenha nenhum íon não conduz eletricidade, sendo assim NÃO-ELETROLÍTICA.
     • Iônica: Em solução conduz eletricidade Moleculares: não conduzem eletricidade (Não há íons livres)

2. Solubilidade das substancias

   • POLARES
     • Polar dissolve Polar (Hidrofilico - Amigo Dágua)
     • Dioplo permanente (relativamente forte)
   • APOLARES
     • Apolar dissolve Apolar (Hidrofólico - Medo Dágua)
     • Dipolo induzido (fraca)
   • Semelhante dissolve semelhante

3. Forças intermoleculares, coeficiente de solubilidade

   • FORÇA INTERMOLAR
     • Ocorrem em compostos covalentes nos estados líquidos e/ou sólidos
   • COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
     • É a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma determinada quantidade de solvente, a determinada temperatura e pressão específica

4. Diferenças entre soluções

   • SOLUÇÃO DILUÍDA, CONCENTRADA, SATURADA E SUPERSATURADA
     • DILUÍDA
       • A quantidade de soluto é muito pequena em relação à de solvente, sendo assim, a solução se encontra completamente diluída.
     • CONCENTRADA
       • Quando a quantidade de soluto é grande em relação à de solvente, ou seja, a solução NÃO SE ENCONTRA DISSOLVIDA (podendo ter corpo de fundo)
     • SATURADA
       • A quantidade de soluto é a máxima permitida para uma certa quantidade de solvente, em determinada temperatura.
     • SUPERSATURADA
       • A quantidade de soluto é maior que a máxima permitida. (podendo ter Corpo de Fundo)

5. Solubilidade de gases

   • Está diretamente relacionado com a pressão e a temperatura
   • Aumentando a temperatura, a solubilidade do gás diminiu
   • Aumentando a pressão, a solubilidade do gás aumenta

6. Tipos de concentração

   • CONCENTRAÇÃO COMUM
     • Indica a quantidade em massa de soluto que se encontra dissolvida em um volume-padrão de solução
     • g/L
   • MOLARIDADE
     • É a razão da quantidade de matéria do soluto pelo volume de solução
     • mol/L
   • TÍTULO E FRAÇÃO MOLAR

7. Diluição de soluções

   • Diminuição da concentração de soluções por meio da adição de mais solventes, há uma relação inversamente proporcional:
     • Ci*Vi+Cf*Vf
   • MISTURA DE SOLUÇÕES COM MESMO SOLUTO
     • A concentração da solução final depende das concentrações das soluções iniciais. Essa concentração final deve apresentar um valor entre os valores das concentrações iniciais mais diluída e mais concentrada.
   • COM SOLUTOS DIFERENTES
     • Que não reagem entre si
       • Como nessa mistura as duas soluções não apresentam rea gentes em comum, o cálculo deve ser realizado considerando uma diluição, pois a alteração quantitativa mais importante é o aumento do volume após a mistura
     • Que reagem entre si
       • Alguns reagentes serão consumidos, produzindo-se substâncias diferentes das iniciais. Logo, se faz necessária a análise da reação química para calcular as concentrações dos participantes.

8. Analise volumétrica

   • É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão).
   • É uma técnica frequentemente realizada em laboratórios e indústrias para determinar a concentração desconhecida de uma solução

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