PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

TEORIA CINETICA DE LOS GASES

1. la teoría cinética de los gases es que las direcciones y las magnitudes de las velocidades de las moléculas están distribuidas al azar. Cuando nos referimos a las velocidades de las moléculas, las medimos respecto del centro de masas del sistema gaseoso, por tanto, la presión y la temperatura del gas no se modifican si el recipiente que lo contiene está en movimiento.

   • Si suponemos que las velocidades en el sentido positivo del eje X (o del eje Y o Z) son igualmente probables que en el sentido negativo, las velocidades medias a lo largo de los ejes son cero, es decir. <vx>=<vy>=<vz>=0.

2. La presión ejercida por el gas

   • Supongamos que el gas está encerrado en un recipiente, tal como se muestra en la figura. El recipiente dispone de un émbolo móvil de área A. Para mantener fijo el émbolo es necesario ejercer una fuerza F, normalmente a la superficie del émbolo. El valor de la fuerza F es igual al producto de la presión ejercida por el gas por el área del émbolo.
   • • Supongamos que el gas está encerrado en un recipiente, tal como se muestra en la figura. El recipiente dispone de un émbolo móvil de área A. Para mantener fijo el émbolo es necesario ejercer una fuerza F, normalmente a la superficie del émbolo. El valor de la fuerza F es igual al producto de la presión ejercida por el gas por el área del émbolo.

3. RESPECTO A LAS MAGNITUDES FÍSICA ES:

   • • La presión de un gas: lo que llamamos la presión de un gas no es más que el resultado de todo el conjunto de choques que las moléculas efectúan sobre las paredes de un recipiente.
   • • La temperatura, es según lo dijo Boltzmann: «La temperatura es la medida de la agitación de los átomos». A alta temperatura los átomos se hallan muy agitados y a baja temperatura están más calmados.

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