CINÉTICA QUÍMICA

CONCEITO
1. Velocidades nas reações
  1. Variação da quant. de matéria
VELOCIDADES
1. dos produtos
  1. Representa sua FORMAÇÃO
  2. V posit.
  3. Proporcional ao coef. estequiométrico
2. dos reagentes
  1. Representa seu CONSUMO
  2. V negati.
3. da reação
  1. Representa a QUANT. DE REAÇÕES OCORRIDAS
  2. Cálculo
    1. Veloc. do reag./prod. dividido pelo seu coef. esteq.
TEORIA DAS COLISÕES
1. Reção = choque efetivo
2. Choque efetico
  1. Energia suficiente
    1. ENERGIA DE ATIVAÇÃO
  2. Geometria adequada
3. Choque não efetivo
TEORIA DO COMPLEXO ATIVADO
1. Estado INTERMEDIÁRIO da reação
  1. Estrut. com maior energia na reação
2. Entre reag. e prod.
FATORES MODIFICANTES
1. Estado físico
  1. Maior liberdade = mais choques = maior veloc.
    1. V sol. < V líq. < V gas.
2. Superfície de contato
  1. Maior superfície = mais choques = maior veloc.
    1. Grau de fragmentação dos sólidos
3. Temperatura
  1. Maior temper. = maior energia = mais choques = maior veloc.
4. Catalisador
  1. Diminui a energia de ativ.
  2. Menor energ. necessária = mais choques = maior veloc.
5. Concentração
  1. Maior concent. = mais choques = maior veloc.
LEI DA AÇÃO DAS MASSAS
1. Veloc. INSTANTÂNEA da reação
  1. A partir das [ ] dos reagentes
  2. Determinada experimentalmente
    1. por tabelas
2. Fórmula
  1. 1. k = constante característica
    2. a e b são as ordens da reação
3. Reação elementar
  1. uma etapa
  2. Ordens iguais aos respectivos coef.
4. Reação não elementar
  1. Várias etapas
    1. Veloc. da reação igual à da ETAPA LENTA
  2. Ordens diferentes dos coef. da reação global
    1. Ordens iguais aos coef. da ETAPA LENTAA

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