QUÍMICA

QUÍMICA

1. Propriedades da Matéria

   • Matéria
     • Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço
     • Átomos
       • Moléculas Iguais
         • Substância Simples
           • Apresenta moléculas formadas por um tipo de átomo
         • Substância Composta
           • Apresenta moléculas formadas por dois ou mais elementos
       • Moléculas Diferentes
         • Mistura
           • Formada por duas ou mais substâncias diferentes
   • Corpo
     • Porção limitada de matéria
   • Objeto
     • Utilidade do corpo

2. Transformações da Matéria

   • Fenômeno físico
     • Não altera a natureza da matéria
   • Fenômeno químico
     • Altera a natureza da matéria

3. Propriedades Gerais

   • Extensão
     • Toda matéria ocupa lugar no espaço
   • Impenetrabilidade
     • Dois corpos não ocupam o mesmo espaço
   • Massa
     • Quantidade de matéria de determindo corpo
   • Compressibilidade
     • Propriedade que um corpo apresenta ter o voulme reduzido quando é submetido a determinada pressão
   • Elasticidade
     • Permite que uma porção de matéria,volte a seu volume inicial após uma pressão
   • Divisibilidade
     • Qualquer porção de matéria pode ser dividida
   • Descontinuidade
     • A matéria apresenta espaços vazios entre as partículas
   • Indestrutibilidade
     • A matéria nao pode ser destruida, apenas transformada
   • Inércia
     • Sem nenhuma força resultante a matéria permanece como está

4. Propriedades Específicas

   • Cor
     • Pode ser colorida ou incolor, isso é percebido pela visão
   • Brilho
     • Capacidade de refletir luz, isso é percebido pela visão
   • Sabor
     • Pode ser insípida ou sípida, isso é percebido pelo paldar
   • Odor
     • Pode ser inodora ou odorífera, isso é percebido pelo olfato
   • Propriedades Físicas
     • Temperatura de Fusão
       • Temperatura em que a substância sólida passa para o estado líquido
     • Temperatura de Ebulição
       • Temperatura em que a substância líquida passa para o estado de vapor
     • Propriedades referentes a processos quais não acontecem transformações nos tipos de substâncias que constituem a matéria
     • Temperatura de Condensação
       • Temperatura em que a substância no estado de vapor passa pro líquido
     • Densidade
       • Relação entra a massa e o volume ocupado por uma porção de matéria
   • Propriedades Químicas
     • Propriedades que envolvem transformações na estrutura da matéria

5. Mudanças no Estado da Matéria

   • Fusão
     • Passagem do estado sólido para o líquido
   • Solidificação
     • Passagem do estado líquido para o sólido
   • Vaporização
     • Passagem do estado líquido para o gasoso
       • Evaporação
         • Ocorre naturalmente sob a ação do Sol, numa temperatura menor que a de ebulição, ou seja, lentamente
       • Ebulição
         • Passagem turbulenta, com liberação de bolhas de vapor
       • Calefação
         • Passagem instantânea provocada por um temperatura superior a de ebulição da substância
   • Condensação
     • Passagem do estado gasoso para o líquido com a diminuição da temperatura
   • Liquefação
     • Passagem do estado gasoso para o estado líquido com o aumento da pressão
   • Sublimação
     • Passagem do estado sólido para o gasoso ou vice-versa

6. Substância Pura X Mistura

   • Substância Pura
     • Temperatura de fusão e ebulição constantes
   • MIstura
     • Temperatura de fusão e ebulição variáveis
   • Mistura Eutética
     • Temperatura de fusão constante e ebulição variável
   • Mistura Azeotrópica
     • Temperatura de fusão variável e ebulição constante

7. Separação de MIsturas

   • Heterogêneas
     • Sólidos
       • Catação
         • Separação feita manualmente ou com uma pinça
       • Flotação
         • Consiste na introdução de corrente de ar, de baixo para cima, em um tanque contendo material finamente particulado, água, óleo mineral e detergente.
       • Sedimentação Fracionada
         • Separação é feita com adição de um líquido de densidade intermediária que não dissolva os componentes
       • Separação Magnética
         • Separação feita por meio de um campo magnético
       • Levigação
         • Separação feita com água corrente com componentes de densidades diferentes
       • Ventilação
         • Separação feita com de um jato de ar
       • Peneiração
         • Separação é feita por meio de uma peneira e agitando-a, as partículas menores permanecem na peneira
     • Líquidos
       • Decantação
         • Utiliza-se um funil de decantação, no qual o líquido mais denso que fica embaixo, escoa ao ser aberta a torneirinha
       • Sifonação
         • Separação feita por meio de um sifão
     • Líquidos e Sólidos
       • Filtração
         • Consiste em passar a mistura através de um material poroso, que não permita a passagem de sólidos
       • Centrifugação
         • Separação da decantação acelerada
       • Floculação
         • Consiste na adição de uma substância "coagulante" á mistura fazendo com que as partículas mais densas
       • Decantação
         • Consiste em deixar a mistura em repouso
   • Homogêneas
     • Líquidos e Sólidos
       • Destilação Simples
         • Processo utilizado para se obter o componente mais volátil
       • Evaporação
         • Consiste em deixar a mistura no Sol e assim o líquido vai evaporando
     • Líquidos
       • Destilação Fracionada
         • Processo utilizado na separação de componentes na função da diferença na temperatura de ebulição
     • Sólidos
       • DIssolução Fracionada
         • Separação feita através da adição de um líquido que dissolva um dos componentes do sistema
       • Fusão Fracionada
         • Processo utilizado na separação de componentes na função da diferença na temperatura de fusão

8. Estrutura da Matéria

   • Leucipo e Demócrito
     • Eles diziam que a matéria podia ser dividida cada vez mais até se chegar a um limite que não admitisse mais divisão, no caso essa partícula seria o átomo
   • Dalton
     • Acreditava que o átomo era maciço, indivisível e que não poderiam ser criados e nem destruídos, seu modelo atômico era a bola de bilhar
   • Thompson
     • Dizia que o átomo era divisível, maciço e apresenta carga positiva e negativa
   • Rutherford
     • Acreditava que no núcleo do átomo tinha prótons e era o lugar de maior densidade do átomo, na eletrosfera tem imensos espaços vazios entre si com eletóns
   • Átomo
     • Isótopos
       • Átomos com o mesmo número de prótons
     • Isóbaros
       • Átomos com o mesmo número de massa
     • Isótonos
       • Átomos com o mesmo número de nêutrons
     • Isoeletrônicas
       • Átomos com o mesmo número de eletróns

9. Estrutura da Matéria

   • Bohr
     • Diz que os eletróns não podem ficar entre duas camadas ou mais, quando um eletrón absorve energia ele muda de camada e quando ele volta para a sua camada ele emite uma luz
   • Diagrama de Linus Pauling
   • Números Quânticos
     • Principal (n)
       • Indica o nível de energia do elétron, os valores vão de 1 a 7
     • Secundário (l)
       • Indica o subnível em que o elétron se encontra
     • Magnético (ml)
       • Indica o orbital em que o elétron pode ser encontrado, os valores variam de -l ->+l
     • Spin (ms)
       • Indica o sentido de trajetória de rotação do elétron no orbital

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