A Química dos Elementos

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Modelos Atômicos

Dalton: A teoria atômica de Dalton foi fundamental para o desenvolvimento do conhecimento atômico, pois serviu de base para que outros cientistas conhecessem o átomo e suas características.

A teoria atômica dele foi baseada em experimentos, mas nenhum desses experimentos conseguiu revelar o átomo claramente. Por isso, Dalton denominava o átomo como a menor parte da matéria.

A teoria de Dalton apresenta muito mais postulados do que comprovações. Veja alguns deles:

Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar)

Os átomos são indivisíveis

Os átomos são indestrutíveis

Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa);

Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros

O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los

Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos

Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes

Representações do modelo atômico de Dalton

Dalton nomeou o seu modelo atômico de bola de bilhar e, por isso, passou a representar os átomos dos elementos conhecidos em sua época por meio de símbolos esféricos.

Didaticamente os livros e exercícios de nível fundamental e médio representam os átomos apenas por esferas com cores diferentes.

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Thomson: Ele propôs seu modelo atômico tendo como base descobertas relacionadas com a radioatividade e experimentos realizados com o tubo de raios catódicos construído pelos cientistas Geissler e Crookes.

Com esse experimento, Thomson chegou à conclusão de que, quando os átomos do material gasoso no interior do tubo eram submetidos a uma alta tensão, seus elétrons eram arrancados e direcionados até a placa positiva.

Com os experimentos realizados com o tubo de raios catódicos, Thomson propôs sua interpretação de como seria o átomo e sua constituição. Assim, de acordo com ele:

O átomo é uma esfera, mas não maciça como propunha o modelo atômico de Jhon Dalton

O átomo é neutro, já que toda matéria é neutra

Como o átomo apresenta elétrons, que possuem cargas negativas, logo, deve apresentar partículas positivas para que a carga final seja nula

Os elétrons não estão fixos ou presos no átomo, podendo ser transferidos para outro átomo em determinadas condições

O átomo pode ser considerado como um fluido contínuo de cargas positivas onde estariam distribuídos os elétrons, que possuem carga negativa

Associou o seu modelo a um pudim de passas (as quais representam os elétrons)

Como os elétrons que estão espalhados apresentam a mesma carga, existe entre eles uma repulsão mútua, o que faz com que estejam uniformemente distribuídos na esfera

Representação do modelo atômico de Thomson:

(O famoso pudim de passas)

A esfera toda é positiva e tanto por fora quanto por dentro tem elétrons.

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Rutherford: Ele criou uma câmera fechada e feita de metal. Dentro dela, inseriu um recipiente contendo chumbo e estilhaços de polônio.

Em frente à abertura do recipiente, Rutherford posicionou uma fina lâmina feita de ouro e encapada por uma folha feita de sulfeto de zinco.

Rutherford registrou essa incidência nos mais variados ângulos, a fim de que pudesse observar o comportamento dessas partículas de forma minuciosa.

A partir dessa observação, o físico identificou que as partículas se comportavam de forma padronizada. A maioria delas foi capaz de penetrar através da lâmina, ainda que enfrentassem certa dificuldade.

Outras partículas não finalizavam a trajetória, ficando bloqueadas no momento de atravessar a lâmina. Poucas delas sequer foram afetadas pelo experimento.

Representação do modelo atômico de Rutherford: De acordo com esse modelo, desenvolvido em 1911 pelo físico Ernest Rutherford, os elétrons (partículas com carga negativa) se movimentam ao redor do núcleo, como se fossem planetas girando ao redor do Sol.