revisão

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Matéria e suas propriedades

matéria: tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço

corpo: é uma porção limitada da matéria

objeto: é um corpo fabricado para determinar um fim

**propriedades da matéria: são comuns e gerais a qualquer espécie da matéria

Massa: todos os corpos possuem massa;

Extensão: todos os corpos ocupam lugar no espaço;

Impenetrabilidade: is corpos não ocupam o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo;

Divisibilidade: todos os corpos podem ser divididos em partes menores;

Compressibilidade: podem diminuir de tamanho

Elasticidade: podem voltar a forma original cessada a causa os deformou.

**Propriedades funcionais: são observados em grupos específicos da matéria

ácidos, bases, oxídos e sais.

** Propriedades específicas da matéria:

Propriedades físicas: densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição;

Organolépticas: cor, odor, sabor;

Química: reações químicas na matéria;

*estados físicos da matéria**

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Substância e misturas

densidade: é a relação entre massa e volume ocupado por essa massa;

Substancia pura: pode ser simples ou composta, apresenta uma latente constante, um ponto de fusão e um ponto de ebulição, DEVE TER os dois pontos para ser pura.

Mistura: caracterizada por dois intervalos, um de fusão e um de ebulição;

Mistura Eutética: apresenta ponto de fusão e intervalo de ebulição.

Mistura Azeotrópica: apresenta intervalo de fusão e ponto de ebulição.

Homogênea: possui apenas uma fase

Heterogênea: presenta duas ou mais fases.

Fase porção uniforme da matéria

componente: cada substância que participa da mistura

Fenômenos fisícos: é a transformação que não altera identidade química da substância

fenômenos químicos: é a transformação que altera a identidade química da matéria

** se a substância é pura, sua mudança é constante**

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Modelos Atômicos

Aristóteles: composto pelos quatro elementos: ar, água, fogo e terra, bastante aceito na Grecia.

Demócrito: constatou que o átomo é a menor parte indivisível da matéria. (no vero)

Jonh Dalton 1808: bola de bilhar, contatou que os átomos são maciços, rigidos, indestrutíveis, indivisíveis e homogênios. Definiu que cada elemento possui sua própria massa (identificação), pode ser combinação de variados elementos. Uma reação química é um rearranjo de átomos.

Tomson - Pudim de passas, sua experiencia foi po meio de raios catódicos, feixes de luz em um tubo a vácuo. Definiu que o átomo são esféricos, mas não maciços.

Rotherford: sua experiencia foi com um polônio colocado em uma cavidade de chumbo e por ultimo passando sob uma lamina de ouro, e partículas alfas, descobriu que as partículas não só desviavam do seu rumo mas também voltavam ao seu local de origem, modelo de sistema solar, definindo uma eletrosfera.

Rotherford - Bohr: definiu que para que os elétrons circundassem o núcleo existia quantização de energia em camadas definidas como K,L,M,N,O,P,Q,

Salto Quântico: os elétrons pulam de uma camada para outra, em dois estados: funcional e excitado.

funcional: quando o elétron sai de uma camada próxima ao núcleo e vai em direção a borda ocorre um ganho de energia.

excitado: quando o elétron volta ao seu lugar de origem, liberando energia e luz.

James: descoberta dos nêutrons

**as cargas elétricas positivas raios canais e as partículas alfas.

quando perdem elétrons passam a ter a carga elétrica positiva, já quando ocorre ganho de elétrons sua carga fica negativa.