Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

• • São mudanças que ocorrem no comportamento de um líquido.
• • Quando comparamos, em análise química, um líquido puro e uma solução desse líquido como solvente, a presença de soluto provoca mudanças.
• • As propriedades coligativas dependem unicamente do número de partículas do soluto dissolvidas, não dependendo da natureza do soluto.
• • Quanto maior for o número de partículas do soluto dissolvidas, maiores serão os efeitos coligativos.

Ebulioscopia

• Consiste no aumento da temperatura de ebulição, ou mais especificamente no aumento da variação da temperatura de ebulição devido à presença de partículas de soluto não-voláteis.
• ΔTe = Te2 – Te​​​​​​​

Folie 3

Tonoscopia

• Soluções preparadas pela adição de solutos não-voláteis a um solvente apresentam uma diminuição da pressão máxima de vapor em relação a do solvente puro.

Folie 5

Crioscopia

• Este fenômeno pode ser também chamado de criometria e é a razão pela qual consegue-se evitar o congelamento da água dos radiadores. Nos países muito frios as pessoas adicionam à água dos radiadores aditivos especiais que elevam o ponto de ebulição da água e também diminuem o seu ponto de solidificação ou congelamento. E quanto maios for a concentração desse aditivo na água, menor será a temperatura de congelamento.
• ΔTc = Tc2 - Tc

Pressão osmótica

• Primeiro devemos definir o fenômeno da osmose, que é a passagem de solvente da solução menos concentrada para a mais concentrada através de uma membrana semipermeável.
• Ocorre por exemplo quando deixamos feijão de molho antes do cozimento. Podemos notar que os grãos do feijão ficam inchados. A pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre a solução a fim de barrar ou dificultar a passagem de solvente.
• Π= M.R.T

Folie 8