Termoquímica

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Transferência de calor.

Endotérmico: Processo na qual o sistema absorve energia.

CO2 = C + O2 ΔH=394 KJ/mol

Exotérmico: Processo na qual o sistema libera calor

C + O2 = CO2 ΔH = -394 KJ/mol

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Formulas Importantes

Q = N.ΔT.Cp N = M/MM

Q = Quantidade de Calor

N = Numero de Mols

Cp = Calor específico

M = Massa

MM = Massa molar

ΔH = ΔF - ΔI

ΔU ΔT. Cp

W = NRT.lnVf/VI

W= Trabalho

R = 0,083

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Lei de Hess

Podemos modificar uma equação, com isso também devemos altera o ΔH da reação, se fizermos o caminho inverso do ΔH irá trocar seu sinal, se multiplicarmos a equação também multiplicaremos o ΔH.

NaCL = Na + Cl ΔH = 393 KJ

Na + Cl = NaCL ΔH = -393 KJ

2Na + 2Cl = 2NaCL ΔH = -786 KJ

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Ciclo de born

Pelo ciclo podemos que Somando Todos os ΔH de um lado (437 + 89 + 122 + 418) = 1066 KJ e o do outro ΔH = -349

Logo O ΔH da rede sera = 1066 + (-349) = 717KJ

E o Δh da reação será = 349 - (1066) = -717KJ

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Trabalho

Normal: W = -PΔV

W = Trabalho

P = pressão

ΔV = VF - VI

Reversível: W = -NRT.ln(VF/VI)