TERMOQUÍMICA - created from Mind Map

Seite 1

Estuda

estuda as trocas de calor durante as transformções quimicas e fisicas

Entalpia

(H)= conteudo energetico de uma determinada substancia.

Sua variação é igual delta h

Se calcula com:

deltah= hfinal - hinicial

Entalpia de formação

varição de entalpia envolvida na reação de 1mol de uma substancia, a partir de substancias no estado padrão

Energia de ligação

quebra= absorve deltah > 0

formação= libera deltah < 0

Equação

apresenta os reagentes e produtos com seus estados fisicos, a temperatura, a pressão e a entalpia envolvidas

Medida de calor

unidade = calcria (cal) e joules (J)

1cal = 4,18J

Reação exotérmica

- liberação de energia

- temperatura de ambiente aumenta

- Hreagente > Hproduto

- delta H (negativo)

Reação endotérmica

- absorção de energia

- temperatura do ambiente diminui

- Hprodutos > Hreagentes

+ deltah (positivo)

Entalpia de combustão

- energia liberada na combustão completa de 1mol de uma substancia no estado padrão

- reage com O2 e libera CO2 e H2O

Lei de Hess

- com o deltah das etapas é possivel chegar ao deltah da equação global.

- a variação de entalpia em uma transformação é a mesma, passando por etapas intermediarias ou não.