ÁCIDOS E BASES

ÁCIDOS:

• H+ SUBSTÂNCIA
• EX: HCL
• É TODA SUBSTÂNCIA QUE COM ÁGUA O HIDROGÊNIO SAI
• EQUAÇÃO DE IONIZAÇÃO:
• HCL+H20 = H+¹ + Cl⁻¹ (hidrogênio positivo e substância negativa)
• CLASSIFICAÇÕES:
• presença de oxigênio
• número de hidrogênio
• força
• volatilidade
• estabilidade
• Por fim, ver a nomenclatura deles.

Folie 2

• CLASSIFICAÇÃO:
• QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIO
• Hidrácidos: não têm oxigênio na fórmula.
• Oxiácidos: têm oxigênio na fórmula.
• QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIO QUE SAI DA EQUAÇÃO DE IONIZAÇÃO:
• Monoácido: saem 1H+
• Diácido: saem 2H+
• Triácido: saem 3H+
• Tetrácido: saem 4H+
• Exceções:
• H3PO3: diácido
• H3PO2: monoácido
• H4P2O5: diácido

Folie 3

• QUANTO À SUA FORÇA:
• Hidrácidos:
• Fortes: HCL, HI, HBR
• Moderados: HF
• Fracos: O resto.
• Oxiácidos: Pegar quantidade de oxigênio e substituir pela de hidrogênio.
• Fortes: O - H = maior que 1
• Moderados: O- H = 1
• Fracos: O- H = 0
• QUANTO À VOLATILIDADE:
• Volátil: evaporação fácil, não pode ficar em ambientes fechados. São todos os hidrácidos e com menos de 6 átomos na fórmula.
• Fixo: evaporação difícil, é o resto.

Folie 4

• QUANTO A ESTABILIDADE:
• Instável: Tem um único reagente ou2 ou + produtos, os exemplos relevantes são: H2C03 E H2S03
• Estável: O resto.
• NOMENCLATURA:
• Hidrácidos: ácido + nome do elemento + hídrico
• Ex: Hf: ácido flourídrico
• Oxiácidos: ácido+hipo + nome do elemento+ oso (nox= +1 ou +2)
• ácido+-------+ nome do elemento+ oso (nox= +3 ou +4)
• ácido+ ------+ nome do elemento+ ico (nox= +5 ou +6)
• ácido+ per + nome do elemento+ ico (nox= +7)
• ps: quando o nox do elemento central for igual a sua família sua terminação será ico.
• ex: H2SO4 (NOX=+6), ácido sulfúrico

BASES:

• São substâncias que em meio aquoso sofrem dissociação ou ionização, liberando ânion OH⁻
• ex: Mg (família 2A) OH2 --> (+H20) --> 2OH⁻ + Mg+²
• Quando libera:
• 1OH⁻ = monobase
• 2OH⁻ = dibase
• 3OH⁻ = tribase
• 4OH⁻ = tetrabase
• obs: no metal as bases vão ser substâncias que apresentarão o metal grudado OH
• CLASSIFICAÇÃO:
• Solubilidade
• Força
• Por fim, nomenclatura

Folie 6

• CLASSIFICAÇÃO :
• Solubilidade:
• Muito solúveis: metais do grupo1 ou NH4 + OH
• Pouco solúveis: metais do grupo2 (menos Be e Mg) + OH
• Insolúveis: Be, Mg e o resto + OH
• Força:
• Fortes: Grupos 1 e 2 menos Be e Mg (são bons eletrólitos)
• Fracas: Be, Mg e os demais (maus eletrólitos)
• NOMENCLATURA:
• Quando o cátion é fixo:
• Hidrócido de + nome do cátion
• Quando não é fixo:
• Jeito1) Acrescenta-se o algarismo romano que indica o número da carga.
• Jeito 2) Acrescenta-se o sufixo “oso” para o cátion de menor carga e o sufixo “ico” para o sufixo que tiver maior carga.