Ligações químicas

Ligações químicas

• -Junção/ união de elementos químicos para ter uma estabilidade
• -Para ter estabilidade são necessários 8 elétrons na camada de valência
• -Conjunto estável da tabela: gases nobres
• -Para ter estabilidade todos os grupos se juntam ao gás nobre mais próximo para copiar a configuração
• Tipos de ligação:
• Metálica: Metal + Metal
• Iônica: Metal + Ametal
• Covalente: Ametal+ Ametal
• *Metal perde elétron

Exemplos

• Na
• ₁₁
• 1s²
• 2s² 2p⁶
• 3s¹
• -Metal (perde a camada
• toda de valência)
• -Perde 1 elétron (1-1=6+2=8)
• Na⁺
• Cl
• ₁₇
• 1s²
• 2s² 2p⁶
• 3s² 3p⁵
• -Ganha um elétron (7+1=8)
• Cl⁻

Folie 3

• Na doou um elétron (que ele não precisava para se estabilizar) para o Cl (que precisava de um para se estabilizar) e ambos se estabilizaram com 8 elétrons na camada de valência (última camada).
• Fórmula do composto : NaCl

Exemplos

• K
• ₁₉
• 1s²
• 2s² 2p⁶
• 3s² 3p⁶
• 4s²
• -Perde 2 elétrons (2-2=6+2=8)
• F
• ₉
• 1s²
• 2s² 2p⁵
• -Ganha um elétron (7+1=8)

Folie 5

• Ca doou um elétron para o F, mas ainda sobra 1 (porque são necessários 8 elétrons na camada de valência). Nesse caso, o Ca dá o segundo elétron para outro elemento F.
• Fórmula do composto : (Caff) Caf₂

Exemplo:

• Al
• ₁₃
• 1s²
• 2s² 2p⁶
• 3s² p¹
• -Metal perde toda a camada de valência
• -Perde 3 elétrons (3-3=6+2=8)
• Cl
• ₁₇
• 1s²
• 2s² 2p⁶
• 3s² 3p⁵
• -Recebe 1 elétron

Folie 7

• O Al doou um elétron para o Cl, que se estabilizou. Agora o Al doa um elétron para outro Cl e depois doa para mais um Cl.
• Fórmula do composto: (AlClClCl) AlCl₃

Exemplos:

• Al
• ₁₃
• 1s²
• 2s² 2p⁶
• 3s² 3p¹
• -Metal perde a camada de valência
• -Perde 3 elétrons (3-3=6+2=8)
• O
• ₈
• 1s²
• 2s² 2p⁴
• -Ganha 2 elétrons (4+2=6+2=8)

Folie 9

• O Al doou 2 elétrons para o O, que se estabiliza. O Al não se estabilizou (sobrou 1 elétron) e doou 1 elétron para outro O, que não se estabilizou (porque precisava ganhar 2 elétrons). Então é necessário outro Al e outro O.
• Fórmula do composto: Al₂0₃