prop coligativas

Propriedades coligativas

• O que são as propriedades coligativas
• As propriedades coligativas das soluções são aquelas que não dependem da natureza do soluto, isto é, de sua estrutura; mas sim da concentração (número de partículas dissolvidas) de soluto.
• As substâncias possuem diversas propriedades, que podem ser gerais, específicas, químicas e físicas. Porém, quando temos uma solução, isto é, uma mistura de duas ou mais substâncias com aspecto homogêneo, suas propriedades são bem diferentes das propriedades das substâncias iniciais.
• Os estudos da variação de determinadas propriedades do solvente com a adição de um soluto são chamados de propriedades coligativas

Tonoscopia

• Quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, a pressão de vapor do solvente diminui.
• Relacionado á pressão de vapor
• Aumento das interações intermoleculares
• Dificuldade maior de evaporação
• Mas o quê é evaporação ?
• Evaporação se dá quando as moléculas superficiais do líquido adquiri energia cinética suficiente para romper as interações com o líquido e sair para a atmosfera

Embulioscopia

• Essa propriedade coligativa se dá pela adição de um soluto não volátil que faz com que a temperatura de ebulição do liquido seja aumentada
• Aumento do ponto de ebulição
• Maior número de interações
• Com o maior número de interações, é necessário mais temperatura para romper a barreira do liquido
• 

Crioscopia

• A água se congela ao nível do mar a 0ºC. Porém, se colocarmos sal sobre o gelo (água já congelada), ele começará a derreter. Isso porque o sal interage com as moléculas de água, aumentando a sua massa molar e dificultando o seu congelamento.
• Abaixamento da temperatura de congelamento (fusão)
• Menor temperatura necessária para congelar
• 
• Bildunterschrift: a temperatura necessária para congelar a agua com açucar é menor que a com agua pura

Osmose

• Ocorre uma variação da pressão de osmose, pois há o fluxo por uma membrana semipermeável de solvente de um um solvente menos concentrado para o mais concentrado
• aumento da pressão osmótica para o mais concentrado
• https://s2.static.brasilescola.uol.com.br/img/2019/06/como-ocorre-a-osmose.jpg
• não consegui inserir imagem nesse então segue o link para melhor visualização

Exercícios

• 1-As propriedades coligativas explicam uma série de fenômenos que observamos no cotidiano. A respeito desse assunto, julgue os itens:
• a) Quando colocamos gelo dentro de um copo e o colocamos sobre a mesa, num dia quente de verão, a água que aparece na superfície externa do copo deve-se ao fenômeno conhecido como osmose.
• b) Ao dissolvermos, em água do mar, um pouco de açúcar, a pressão de vapor da água diminui.
• c) A adição de aditivos na água de refrigeração torna possível a diminuição da temperatura dos sistemas.
• d) Em certas regiões do interior é comum salgar pedaços de carne, pois em presença do sal, por osmose, a água atravessa a membrana celular, desidratando o alimento.
• e) Ao nível do mar, os sucos congelam a uma temperatura inferior a 0ºC.
• f) Os alimentos cozinham mais rapidamente na panela de pressão, pois a temperatura de ebulição da água no seu interior é maior.
• g) Ao nível do mar, se você aquecer um recipiente contendo café preparado, o líquido entrará em ebulição a uma temperatura superior a 100ºC.

Folie 7

• 2- Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e do congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, tem-se:
• a) Valores maiores para as temperaturas referentes à solução.
• b) Valores menores para as temperaturas referentes à solução.
• c) Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução.
• d) Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.
• e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água.

Folie 8

• 3- Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
• a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
• b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
• c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
• d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
• e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.

Gabarito

• 1- F / V / V / V / V / V / V
• 2- C - A temperatura de ebulição de uma solução é sempre maior que a da água pura (ebulioscopia), e a temperatura de congelamento da solução é sempre menor que a da água pura (crioscopia).
• 3- D

Exercícios do livro

• livro verde de quimica
• pag 83 n - 16,17
• 84 n - 25
• 85 n -27
• 91 n - 5 , 8
• 97 n - 1 , 3
• 106 n - 14, 16, 17 23