Quí 46- Equilíbrio Iônico

Eletrólito

• Eletrólito é toda a substância que dissociada ou ionizada origina íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions), pela adição de um solvente ou aquecimento.

Autoionização da água

pH e pOH

pH e pOH

Equilíbrio iônico em meios ácidos

• Um ácido, ao ser dissolvido em água, sofre ionização. Esse processo é reversível e a constante de equilíbrio definida para ele é denominada constante de ionização ou constante de acidez (Ka).
• Quanto mais forte é um ácido, maior é o seu grau de ionização (α) e maior é o número de íons H+ encontrados em equilíbrio. Assim, o valor do Ka indica a força relativa dos ácidos: ácido com alto valor de Ka é um ácido forte, e ácido com baixo valor de Ka é um ácido fraco.

Equilíbrio iônico em meios básicos

• Uma base, ao ser dissolvida em água, sofre dissociação. Esse processo é reversível e a constante de equilíbrio definida para ele é denominada constante de dissociação ou constante de basicidade (Kb).
• Quanto mais forte é uma base, maior é o seu grau de dissociação (α) e maior é o número de íons OH- encontrados em equilíbrio. Assim, o valor do Kb indica a força relativa das bases: base com alto valor de Kb é uma base forte, e base com baixo valor de Kb é uma base fraca.

Lei da Diluição de Otswald

• • quanto mais diluída for a solução, maior será a extensão de sua ionização ou dissociação;
• • quanto maior for o grau de ionização ou de dissociação, mantendo-se constante a concentração molar da solução, maior será a força do eletrólito.

pH e pOH

• pH = –log [H+] ⇒ potencial hidrogeniônico
• pOH = –log [OH–] ⇒ potencial hidroxiliônico
• pH + pOH = 14
• OBSERVAÇÕES
• 1. O pH é definido somente para concentrações em mol.L–1.
• 2. O pH é uma grandeza adimensional.
• 3. Para as soluções, a concentração dos íons H+ e OH– é calculada pelas expressões
• [H+] = 10^–pH e [OH–] = 10^–pOH

Logaritmo de pH

Exercício resolvido

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• Bildunterschrift: Ao se diluir a solução, esta fica menos ácida, portanto seu pH aumenta.

Caráter básico