17-18 Solubilidade

1. 1Mistura [blank_start]homogênea[blank_end]: apresentará em toda a sua extensão o mesmo aspecto visual e as características físico-químicas bem definidas.

   1. Ahomogênea
   2. Bheterogênea
2. 2Conseguimos diferenciar um material por seu aspecto físico visível
   Cada aspecto físico visível é chamado de fase:
   Sistema [blank_start]homogêneo[blank_end]: tem 1 única fase
   Sistema [blank_start]heterogêneo[blank_end]: tem mais de uma fase
   

   1. Ahomogêneo
   2. Bheterogêneo
3. 3Numa mistura coloidal, os componentes da mistura [blank_start]não se[blank_end] distinguem a olho nú, contudo se usarmos um instrumento de ampliação, como um microscópio, é possível distinguir os diferentes componentes da mistura. Sendo assim, um coloide [blank_start]não é[blank_end] considerado uma solução.
   Ex.: leite, sangue, maionese, espuma, gel...
   

   1. Anão se
   2. Bse
   3. Cnão é
   4. Dé
4. 4Atenção
   Água e sal é uma mistura em que há uma única fase, portanto, [blank_start]é[blank_end] uma solução (mistura [blank_start]homogênea[blank_end]).
   Água é gelo não é [blank_start]mistura[blank_end], é [blank_start]substância pura[blank_end], mas é um sistema [blank_start]heterogêneo[blank_end], pois tem [blank_start]2 fases[blank_end]
   

   1. Aé
   2. Bnão é
   3. Chomogênea
   4. Dheterogênea
   5. Esubstância pura
   6. Fmistura
   7. Gmistura
   8. Hsubstância pura
   9. Iheterogêneo
   10. Jhomogêneo
   11. K2 fases
   12. L1 fase
5. 5Solução é uma mistura [blank_start]homogênea[blank_end] de uma substância dispersa (“espalhada”), denominada [blank_start]soluto[blank_end], em outra substância responsável pela dissolução, denominada [blank_start]solvente[blank_end].

   1. Ahomogênea
   2. Bheterogênea
   3. Csolvente
   4. Dsoluto
   5. Esoluto
   6. Fsolvente
6. 6Soluções são misturas [blank_start]homogêneas[blank_end] e transparentes (se você joga a luz de um laser na mistura, a luz vai sofrer refração, mas continua num caminho retilíneo, sem sofrer dispersão)

   1. Ahomogêneas
   2. Bheterogêneas
7. 7As soluções líquidas são mais estudadas, mas há soluções sólidas também (ligas metálicas) e gasosas (o ar atmosférico [blank_start]isento de[blank_end] poeira e de umidade).

   1. Aisento de
   2. Bcom
8. 8Nas soluções de sólidos em líquidos, o solvente é o [blank_start]líquido[blank_end].
   Nas soluções de gases em líquidos, o solvente é o [blank_start]líquido[blank_end].
   Numa solução de dois líquidos (água e álcool) ou de dois sólidos (latão = mistura homogênea de cobre e zinco), o solvente é o que existe em [blank_start]maior[blank_end] proporção.
   Numa mistura gasosa, os gases se difundem, uma vez que não há distinção entre soluto e solvente.
   

   1. Alíquido
   2. Bsólido
   3. Clíquido
   4. Dgás
   5. Emaior
   6. Fmenor
9. 9As soluções [blank_start]iônicas (com íons)[blank_end] são eletrolíticas, ou seja, conduzem corrente elétrica, ao contrário das soluções [blank_start]moleculares[blank_end].

   1. Amoleculares
   2. Biônicas (com íons)
10. 10Substâncias polares se dissolvem melhor em outras substâncias [blank_start]polares[blank_end]. Substâncias apolares se dissolvem melhor em outras substâncias [blank_start]apolares[blank_end]. É o famoso semelhante dissolve [blank_start]semelhante[blank_end].

    1. Apolares
    2. Bapolares
    3. Capolares
    4. Dpolares
    5. Esemelhante
    6. Fdiferente

11. 11Lei de Henry
    “A solubilidade (S) de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão (P) que o gás exerce sobre esse líquido.”
    S = k . P (k é uma constante de proporcionalidade que depende da temperatura e do gás considerado).
    Ex.: ao abrir uma garrafa de refrigerante, a pressão sobre a solução [blank_start]diminui[blank_end]. [blank_start]Diminuída[blank_end] a solubilidade, as bolhas de gás carbônico tornam-se visíveis e escapam do líquido.
    

    1. Adiminui
    2. Baumenta
    3. CDiminuída
    4. DAumentada
12. 12A solubilidade de um gás num líquido [blank_start]diminui[blank_end] com o aumento de temperatura. É por esse motivo que, se aquecido, o gás de um copo de refrigerante será [blank_start]expulso[blank_end] da solução.

    1. Adiminui
    2. Baumenta
    3. Cexpulso
    4. Dmantido
13. 13Coeficiente de solubilidade ou solubilidade é a medida da capacidade de um soluto de se dissolver numa quantidade padrão de um solvente. Ou seja, sob determinadas temperatura e pressão, é a máxima quantidade de soluto que pode ser dissolvida numa quantidade fixa de solvente.
    Ex.: A 20 °C, a quantidade máxima de sal de cozinha que se dissolve em 100 gramas de água é de 36 g. Assim, o coeficiente de solubilidade do NaCl a 20 °C é igual a: Cs = [blank_start]36g/100g[blank_end].
    

    1. A36g/100g
    2. B100g/36g
    3. C36g+100g
    4. D100g-36g
14. 14Soluções [blank_start]insaturadas ou não saturadas[blank_end] – soluções cuja quantidade de soluto dissolvido ainda não alcançou o coeficiente de solubilidade;
    Soluções [blank_start]saturadas[blank_end] – alcançaram exatamente o coeficiente de solubilidade; a quantidade de soluto dissolvida é exatamente a quantidade permitida nas condições consideradas;
    Soluções [blank_start]saturadas com corpo de fundo[blank_end] – ultrapassou o coeficiente de solubilidade; a quantidade de soluto em excesso se depositará no fundo do recipiente. (é uma mistura heterogênea);
    Soluções [blank_start]supersaturadas[blank_end] – possuem mais soluto dissolvido do que seria possível em condições regulares, motivo pelo qual são instáveis.
    

    1. Ainsaturadas ou não saturadas
    2. Bsaturadas
    3. Csaturadas com corpo de fundo
    4. Dsupersaturadas
15. 15[blank_start]Insaturada[blank_end]: massa soluto / massa solvente < coeficiente de solubilidade
    [blank_start]Saturada[blank_end]: massa soluto / massa solvente = coeficiente de solubilidade
    [blank_start]Saturada com corpo de fundo[blank_end]: massa soluto / massa solvente > coeficiente de solubilidade
    [blank_start]Supersaturada[blank_end]: massa soluto / massa solvente > coeficiente de solubilidade
    

    1. AInsaturada
    2. BSaturada
    3. CSaturada com corpo de fundo
    4. DSupersaturada
16. 16Para criar uma solução supersaturada deve-se deixar esfriar a mistura de forma [blank_start]lenta[blank_end] e sem perturbações.
    Se uma solução supersaturada for agitada ou se for adicionado uma pequena quantidade de soluto, haverá a precipitação de todo o soluto em excesso que estava dissolvido, se tornando uma solução [blank_start]saturada com corpo de fundo[blank_end].
    

    1. Alenta
    2. Brápida
    3. Csaturada com corpo de fundo
    4. Dsaturada
    5. Einsaturada
17. 17Corpo de fundo ou precipitado – quantidade de soluto que [blank_start]não se[blank_end] dissolveu.

    1. Anão se
    2. Bse
18. 18Curvas de solubilidade são gráficos que indicam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura.
    A solubilidade da maioria das substâncias aumenta com a elevação da temperatura. São substâncias com uma dissolução [blank_start]endotérmica[blank_end], que ocorre com [blank_start]absorção[blank_end] de calor.
    

    

    1. Aendotérmica
    2. Bexotérmica
    3. Cabsorção
    4. Dliberação
19. 19Note que no Ce2(SO4)3, a solubilidade [blank_start]diminui[blank_end] com o aumento da temperatura; assim, trata-se de uma dissolução [blank_start]exotérmica[blank_end], que ocorre com [blank_start]liberação[blank_end] de calor.

    

    1. Adiminui
    2. Baumenta
    3. Cexotérmica
    4. Dendotérmica
    5. Eliberação
    6. Fabsorção
20. 20Conexão entre disciplinas
    O [blank_start]sulfato[blank_end] de bário, insolúvel em água e em gordura, forma, ao ser misturado com água, uma suspensão densa que bloqueia os raios X. Em consequência, as áreas do corpo em que estiver localizado aparecerão brancas na radiografia. Isso cria uma distinção que é necessária. Por outro lado, o [blank_start]carbonato[blank_end] de bário é extremamente venenoso aos mamíferos. Se for ingerido, dissolve-se rapidamente no ácido clorídrico do estômago. Uma vez absorvido, ele se deposita nos pulmões, músculos, ossos e órgãos internos. Doses de cerca de 0,8 g de [blank_start]carbonato[blank_end] de bário são consideradas letais, e a morte em seres humanos ocorre rapidamente por falência cardíaca ou respiratória. Nessas circunstâncias, como antídoto, pode-se utilizar uma solução de sulfato de sódio ou de magnésio, que reage rapidamente com o [blank_start]carbonato[blank_end] de bário, formando o [blank_start]sulfato[blank_end] de bário, insolúvel e inofensivo.
    

    1. Acarbonato
    2. Bsulfato
    3. Ccarbonato
    4. Dsulfato
    5. Ecarbonato
    6. Fsulfato
    7. Gsulfato
    8. Hcarbonato
    9. Isulfato
    10. Jcarbonato
21. 21Considerando apenas as substâncias NaNO3 e Pb(NO3)2, qual delas é a mais solúvel em água, a qualquer temperatura? Resposta: [blank_start]NaNO3[blank_end]

    

    1. ANaNO3
22. 22Qual a massa de uma solução saturada de NaNO3 a 20 ºC obtida a partir de 500 g de H2O?

    

    1. A950g
    2. B450g
    3. C90g
    4. D190g
23. 23(Unifesp) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 ºC. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto.
    Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?
    Dados: Solubilidade, a 30 ºC, do cloreto de sódio = 35 g /100 g de água. Densidade da água a 30 °C = 1,0 g/mL.
    

    1. A160
    2. B80
    3. C20
    4. D100
    5. E40
24. 24(Fuvest) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30 ºC são resfriados a 0 ºC. Quanto do açúcar, em gramas, se cristaliza?

    

    1. A20
    2. B10
    3. C40
    4. D30
    5. E50
25. 25(Unesp) No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio. Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, a solução deve estar a uma temperatura, em ºC, aproximadamente, igual a:

    

    1. A27
    2. B17
    3. C12
    4. D22
    5. E32
26. 26(UERJ) Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC. Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água:
    A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:
    

    

    1. A100
    2. B110
    3. C300
    4. D330

Beschreibung

Curso Hexag 2020 - aulas 17 e 18

Autor

Ana Castro

Sprache

Português

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Schlagwörter

química hexag-

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