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SOLUÇÕES – QUÍMICA
Karten in diesem Stapel (18)
- 1REGRAS BÁSICAS PARA APLICAÇÃO DAS FÓRMULAS:N1= Mol/L
A concentração molar é calculada por:
C=número de mols de soluto/Volume da solução em litros:
C=n/V
Quando em uma operação houver a variável Volume: usa-se a grandeza Litro(outras poucas em Mls)
Analise se é possível cortar os Zeros nos exercícios.
Atenção ás vírgulas!
Na obtenção das MM's não se esquecer de que primeiro e feita a multiplicação! - 2Dados:Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 · 10–4%, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada: 1,0 g/mL)100g------- 2*10^-4g de NaF
1000g(1L)-------x
X=[2*10^-3g] - 3Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO3(aq)) com τ = 0,25?Fórmula= (t=MSolução/MSoluto)
0,25=600/M -->
600*0,25=(150)
600-150= {450g} - 4Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?5% de 100g = 5g
5g------100g de Glicose
M glicose-----1000g (antes 1 Kg)=
100M=5000
M=5000/100
M=50ØØ/1ØØ= (50g) - 5Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos?(Fórmula= M1=Concent*Volume)
C=8,0
Volume= 250Ml-> 0,25L
M1=8,0*0,25= [2G] - 6Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L.(F´órmula: Concent= Massag/Volumel)
c=40g de NaOH/ 0,4L(400ml)
C=[100g/L] - 7O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio ( NaCl ) dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoa adulta?(F´órmula: Concent= Massag/Volumel)
Massa= ? ; C= 5,8 ; Vol= 5L
5,8= x/5L --->
x=5L*5,8
x=[29,0g] de NaCl - 8Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL?(Fórmula= C=Massa g/Vol L)
c=?
Massa=50G
Volume= 200Ml--> 0,2L
C=50/0,2=
c=[250 g/l] - 9Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de soluto?(Fórmula= C=Massa g/Vol L)
c= 10g/l
M= 25
V=?
10=25/V --> Vol= 25/10 = [V= 2,5L] - 10Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl( ácido clorídrico ), com massa de 0,365 g para cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mol/L ) do ácido clorídrico no suco gástrico. ( Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol).(Fórmula: N1=Massa do soluto/MM*V)
Neste caso não é necessário o calculo de V(volume)
{N1=? ; MSolt=0,365g ; MM=36,5}
N1=0,365/35,5=
[N1= 0,01Mol/L] - 11Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução formada?( Dado: massa molar do açúcar comum (C12H22O11) = 342 g/mol.)(Fórmula de concentração molar N1)
(N1=Mg/MM)-->>>
N1=6,84/343--> [N1=0,020]
M=N1/Vol
M=0,020/0,2L=
[M= 0,1 Mol] - 12Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de KBr e água suficiente para atingir a marca do gargalo (ou seja, completar 400 mL de solução). Qual é a concentração molar (quantidade de matéria por volume) dessa solução? (Dado: massa molar KBr=119g)(Neste exemplo é aplicada a regra de 3, além de que aqui será a grandeza Mls Para o Volume)
18g----400ML
x---1000ML (1 Litro)
(x=45g/L)
1Mol---119g
Z---45g/l
[z=0,38 mol/l] - 13Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de solução? Dados: H=1; S=32; O=16(Regra de 3 com valores 1) como padrão)
1) 1L---10o0cm3
2) xL---620Cm3
(x=0,62L)<-Volume
{MM=(1*2)+32+(16*4)}
(Fórmula: M=Massag/ MM*Volume)
M=160/98*0,62L
[M=2,63 Mol/L] - 14Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16(Fórmula: Mol/L=M g/MM*Vol)
Al2(SO4)3 <-- distributiva
(Mol/L-> N1)
0,05=3,42/342*V -->
0,05=0,01/v -->
V= Ø,Ø1/Ø,Ø5= 0,2L->[V=200Ml] - 15A clorexidina, substância antimicrobiana encontrada na amazônia e utilizada no Brasil principalmente na forma de solução aquosa para bochechos, pode vir a ser usada em cremes dentais para o tratamento de gengivite (infecção das gengivas), sangramento gengival e controle de placa dentária. O fluoreto de sódio é um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos sensíveis às cáries. Um determinado dentista recomendou a um paciente que fizesse bochechamento diário com uma solução 0,21g/L de fluoreto de sódio (NaF). A solução sugerida apresenta uma concentração, em mol/L, de, aproximadamente: Dados: Na=23; F=19(MM= 23+19=42)<- 1Mol
1Mol---42g/L
x---0,21g/L
42x=0,21
x=0,21/42=
[X=0,005] - 16Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16(Fómula N1=M(g)/MM*Vol)
MM=342
0,05=3,42/342*v
V=Ø,Ø1/Ø,Ø5= [0,2L]-->
[V=200] - 17- Calcule a concentração mol/litro de uma solução aquosa que contém 19,6 g de ácido sulfúrico por litro de solução.(MM=98g/mol)<- Exerc. anteriores
(Fómula: C=M/MM*V)
C=?
M= 19,6G
V= 1L
C=19,6g/98*1Litro->
[C=0,2Mol/L] - 18A concentração é uma característica importante das soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano. O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta-se ocasionalmente como uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros pois é altamente corrosivo, podendo produzir queimaduras, cicatrizes, e cegueira devido a sua elevada reatividade. Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH). A solução cuja concentração molar é 2,0 mol/L está contida no recipiente: Dados: Na=23; H=1; O=16(MM de NaOH= 23+1+16= 40g/Mol)
M=M(g)/MM
C=M/V
|)
(M=20g/40 g/Mol=0,5)
C=0,5/0,5L = [1]
||)
(M=20g/40 g/Mol= 0,5)
C=0,5/1L=[0,5]
|||)
(M=40/40 g/Mol=1)
M=1/0,5L=
[[[[2]]]]
IV)
(M=60/40 g/Mol=1,5)
M=1,5/1L=[1,5]
Informationen
- Beschreibung
- Resolução de exercícios de química- Soluções
- Erstellt von
- Bryan Paul
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