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Propiedades Coligativas de Soluciones Quimicas
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Propiedades Coligativas de Soluciones
Dependen del numero de moléculas de soluto en reacción
Sus propiedades son:
Descenso del punto de congelación.
Descenso de la presión de vapor.
Elevación del punto de ebullición.
Efecto de la presión osmótica.
Los solutos se presentan como:
Electrolitos
No electrolitos.
El soluto se disocia en mayor o menor proporción en iones.
Incrementando el numero de partículas en solución.
El soluto disuelto permanece en forma molecular sin carga.
No presenta tendencia a la disociación.
La presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido.
Temperatura a la cual su presión de vapor iguala a la presión externa o atmosférica.
Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición
La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto.
Se produce cuando:
Tendencia a diluirse de una disolución separada del disolvente puro por una membrana semipermeable.
Se define como:
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil.
Un soluto ejerce presión osmótica al enfrentarse con el disolvente sólo cuando no es capaz de atravesar la membrana que los separa.
Este efecto es el resultado de dos factores:
La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.
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- Flowchart on Propiedades Coligativas de Soluciones Quimicas, created by Genesis Morales on 19/02/2018.
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- Genesis Morales
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