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Xavier Barrera

Practica 13: Electrolisis y electroquimica

Equipo 2

09/04/18

Semicelda Cu2+/Cu

Una lámina u hoja de Cu limpio (previamente lijado) se introduce en unos 15 mL de disolución de CuSO4 0.1 M contenido en un vaso de precipitado de 50 mL

Semicelda Zn2+/Zn

Una lámina u hoja de Zn limpio (previamente lijado) se introduce en unos 15 mL de disolución de ZnSO4 0.1 M contenido en un vaso de precipitado de 50 mL.

MONTAJE DE LAS CELDAS.

Cada una de las celdas, o pilas, se prepara uniendo un par de semiceldas por un puente salino. El puente salino se prepara humedeciendo una tira de papel filtro en una disolución de NaCl, e introduciendo cada extremo en una de las semiceldas. Una vez hecho esto, puede medirse la diferencia de potencial entre los dos electrodos, uniendo estos mediante un hilo conductor que estará conectado a un voltímetro.

Semicelda I2/I-

En un vaso de precipitado de 50 mL se introduce una mezcla de 10 mL, medidos con pipeta, de disolución de I2 0.1 M y 10 mL de disolución de KI 0.1 M. También se introduce un electrodo limpio de grafito.

Semicelda Fe3+/Fe2+

En un vaso de precipitado de 50 mL se introduce una mezcla de 10 mL, medidos con pipeta, de disolución de Fe(NO3)3 0.1 M y 10 mL de disolución de FeSO4 0.1 M. También se introduce un electrodo limpio de grafito.

Se montan las siguientes celdas, midiendo su diferencia de potencial, con el voltímetro, y anotando el resultado (téngase cuidado con el signo):

1.- Semicelda Zn2+/Zn con semicelda Cu2+/Cu

2.- Semicelda I2/I- con semicelda Cu2+/Cu

3.- Semicelda Zn2+/Zn con semicelda I2/I-

4.- Construir un sistema como el de la figura para medir el potencial de la semicelda Zn2+/Zn respecto de I2/I-, referenciadas ambas al electrodo Cu2+/Cu.

5.- Semicelda I2/I- con semicelda Fe3+/Fe2+

6.- Semicelda Fe3+/Fe2+ con semicelda Cu2+/Cu

7.- Construir un sistema similar al del punto 4, para medir el potencial de la semicelda de Fe3+/Fe2+ respecto a la de I2/ I-, referenciadas ambas al electrodo Cu2+/Cu

Viértase 500 mL de disolución de ácido sulfúrico 0.1 M. en un vaso de 1000 mL. Disponer una bureta invertida con su extremo bien sumergido en la disolución.

Introducir un trozo de cable de cobre, con unos 8 cm de metal expuesto, por el extremo sumergido de la bureta, cuidando que no quede ningún trozo de Cu expuesto que no esté dentro de la misma. Este cable actuará como cátodo en el proceso de electrólisis.

fin