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Equilibrio Químico​​​​​

Se define como

Proceso en que 2 reacciones químicas opuestas suceden a la misma rapidez y al mismo tiempo

Para su análisis se utiliza

Constante de equilibrio

Principio de Le Châtelier

Se define como

El cociente de la relación de la multiplicación de los productos entre el producto de los reactivos

Se puede exprear en términos de

​​​​​​Concentraciones

Presiones parciales

Se expresa como

Se expresa como

Se utiliza

Cuando los productos y los reactivos son gases

Postula que

Si un sistema en equilibrio sufre una perturbación, el sistema desplazará su posición de equilibrio de manera que se contrarreste la perturbación

El equilibrio se ve afectado por los cambios de

Concentración

Volumen-Presión

Temperatura

Produce

Produce

Si se aumenta o disminuye la concentración de una sustancia, el sistema favorecerá el consumo o la producción respectivamente de la sustancia

Si se aumenta o disminuye el volumen el sistema ayudará a reducir o aumentar respectivamente el número de moléculas gaseosas

En procesos exotérmicos produce

Si se aumenta la temperatura se favorece la producción de reactivos, caso contrario si se disminuye la temperatura

Si se aumenta la temperatura se favorece la formación de productos, caso contrario si se ve reducida la temperatura

En procesos endotérmicos produce

Tipos de equilibrios

Homogeneos

Heterogeneos

Son

Son

Equilibrios en los que todas las sustancias están en la misma fase

Equilibrios en los que las sustancias no están en la misma fase

Tener en cuenta que

Cuando un sólido o un líquido puro esta involucrado, su concentración no se incluye en la constante de equilibrio