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EQUILIBRIO QUÍMICO

En la mayoría de las reacciones químicas, los reaccionantes se transforman completamente en productos.sin embargo, no todas las reacciones químicas se comportan de esta manera. Con frecuencia los reaccionantes se convierten en productos en forma parcial.

En un sistema , en el cual están presentes concentraciones apreciables de reaccionantes y productos y en donde la concentración no cambia con el tiempo, se llama MEZCLA EN EQUILIBRIO.

LEY DE ACCIÓN DE MASAS Y CONSTANTE DE EQUILIBRIO

Experimentalmente se demuestra que cada reacción particular tiene su propio estado de equilibrio caracterizado por una relación específica entre las concentraciones de las diversas sustancias.

Esta ecuación traduce matemáticamente la Ley de Equilibrio, cuyo enunciado es: “en todo sistema en equilibrio químico las concentraciones de las sustancias que participan en la reacción deben satisfacer la condición indicada para la constancia de la expresión de la acción de masas”.

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

El principio de Le Chatelier permite hacer predicciones cuantitativas.

Este principio establece que si un sistema está en equilibrio y se altera cualquiera de los factores que determinan el estado de equilibrio, entonces el sistema se ajustará (si es posible) a un nuevo estado de equilibrio contrarrestando de algún grado esta alteración.

DISOCIACIÓN DEL AGUA

El agua es una sustancia anfótera

HOH + HOH H3O+ + OH

que posteriormente al calcular los valores de pH encontramos que agua cumple con un ph neutro de HOH + HOH H3O+ + OH

DISOCIACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES DÉBILES

Los ácidos y bases débiles se disocian parcialmente en agua y las concentraciones de los iones [H+ ] y [OH- ] dependen de las concentraciones y las constantes de disociación del ácido y la base respectivamente.

Para un ácido débil HA: HA + H2O H3O+ + A

Para una base débil B: B + HOH BH+ + OH

EFECTO DEL IÓN COMÚN

Cuando las cantidades de una o varias sustancias que participan de un sistema en equilibrio varían, todas las cantidades de las demás sustancias también varían hasta alcanzar un nuevo equilibrio.

Son aquellas que mantienen un pH aproximadamente constante cuando se adicionan pequeñas cantidades de un ácido o de una base fuertes.

Estas soluciones se preparan mezclando un ácido débil y una sal de dicho ácido o una base débil y una sal de esta base

SOLUCIONES REGULADORAS