Los Gases: Transformación Isotérmica

LOS GASES

GAS

Estado de agregación de la materia en el que sus moléculas están muy separadas entre si con gran libertad, interacción débil sin formar enlaces moleculares.

Leyes de los Gases Ideales

Propiedades

Compresibilidad

Expansibilidad

Difusión

Baja densidad

Sin forma ni volumen propio

Gas Ideal

Pueden comprimirse con facilidad, ya que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras

Las moléculas de un gas se encuentras prácticamente libres, son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Alta concentración de energía cinética.

Mezcla gradual de las moléculas de un gas con moléculas de otro gas en virtud de sus propiedades cinéticas.

No tienen forma definida, los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.

Debido a que los gases tienen una fuerza de interacción entre sus moléculas prácticamente nulas

Obedecen a tres leyes básicas que permiten ver como se comporta un gas al variar sus magnitudes tales como temperatura (T), volumen (V) y presión (P).

Gases Nobles

Gas Real

Así tenemos:

1. Ley de Boyle

2. Ley de Gay-Lussac

3. Ley de Charles

Transformación Isotérmica

El gas mantiene su temperatura constante, es decir que la presión y el volumen son las magnitudes que varían.

-Las partículas de gas ideal se mueven libremente.

-Los gases ideales no pueden no pueden convertirse en líquidos o sólidos.

- Las partículas de los gases reales se atraen entre si.

-Los gases reales si se pueden convertir en líquidos o sólidos.

Grupo de elementos químicos con propiedades muy similares.

LEY DE BOYLE

(Robert Boyle)

Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada.

V ∝ 1/P

V = cte/P

P.V = cte

P1.V1 = P2.V2 ; T constante

P1.V1 = P2.V2

Nota: También se le llama ley de Boyle-Mariotte, ya que éste último la descubrió de forma independiente en 1676. (Edme Mariotte)

Isoterma de un gas ideal

-Si la presión aumenta el volumen disminuye.

-Si la presión disminuye el volumen aumenta.

Conlleva a que estos tiendan a expandirse y separarse ocupando sólo el volumen del recipiente que los contiene.

En condiciones normales son gases monoatómicos, inodoros, incoloros y muy baja reactividad química.

Los siete gases nobles son: Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe), Radón (Rn).

Sin atracción ni repulsión entre ellas, choques perfectamente elásticos y cumplen con los principios mecánicos en condiciones normales de presión y temperatura.

Exhibe propiedades que no pueden ser explicadas sencillamente. Es necesario un análisis detallado y de precisión cerca del punto de condensación, de los puntos críticos y muy altas presiones.

Debido a su compresibilidad y dilatación térmica, ocupan un volumen que depende de las condiciones exteriores, tales como la presión y la temperatura.