Flowchart
Los Gases(DR)
Flowchart content
Variables que intervienen
Los Gases
Volumen
Indica todo lo que ocupa un gas en su movimiento
Temperatura
Mide la intensidad del calor
Cuando se aplican las leyes de los gases ideales
Esta temperatura debe convertirse a la escala de Kelvin.
Presión
Fuerza que se ejerce por cada unidad de área
Unidades de presión
1torr= 1mm Hg
1atm= 760torr = 760mmHg
Teoría Cinética de los Gases
Explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases
Ley de los gases ideales
La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal.
3 Leyes ideales de los gases
Ley de Boyle
Ley de Charles
Ley de Gay-Lussac
Relación entre volumen y temperatura
Relación entre temperatura y presión
Relación entre volumen y presión
Ley de Boyle
P1V1=P2V2
La presión ejercida por una fuerza química es inversamente proporcional a la masa gaseosa.
Ley de Charles
V1/T1=V2/T2
La presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta
Al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
Ley de Gay-Lussac
P1/T1=P2/T2
Una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta
Al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
Características de los gases
Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
Su comportamiento se define por la temperatura y la presión.
Al aumentar la temperatura aumenta el volumen ocupado (a presión constante)
Al aumentar la temperatura, si se mantiene fijo el volumen, la presión aumenta.
Al reducir el volumen, manteniendo la temperatura invariable, aumenta la presión.
Presiones
Presión absoluta: Presión medida respecto del vacío.
Presión relativa: Presión medida respecto de la presión atmosférica
Presión atmosférica (1013 mbar o Hpa): El peso de la atmósfera en la superficie de la tierra.
Diego Rivas
11D
Information
- Description
- Mapa conceptual de "Los Gases" (15/04/2021)
- Created by
- Diego Manuel Rivas Arguijo · Apr 2021
- Updated
- Apr 15, 2021
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