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Bere Benavides Spanish

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  1. Leyes de Gases

  2. Se definen mediante tres propiedades de los gases: volumen , presión y temperatura absoluta.

  3. La presión de los gases surge a partir del choque de sus moléculas dependiendo de las paredes del recipiente que las esta conteniendo.

  4. La presión de un gas

    Mientras más moléculas estén chocando , va a ser mayor la presión y cuanto más rápido se muevan( temperatura), mayor sera la presión

  5. La presión de un gas se mide en unidades de pascal o kilopascal, tomando en cuenta (atm, torr y bar).

  6. Los gases se los considera como una forma más volátil de la materia para la naturaleza

  7. La temperatura (T) :

    influye sobre el estado de las moléculas del un gas haciendo que aumente o disminuya la velocidad de las moléculas .

  8. Volumen:

    Es el espacio que va a ocupar un tipo de materia, pero para los gases ocuparan todo el volumen disponible del recipiente que los van a contener.

    Las medias usadas son litro(L) y mililitro(ml).

  9. Ley de Charles

  10. Ley de Gay-Lussac

  11. Ley de Avogadro

  12. Ley de Boyle

  13. En donde el volumen va a variar de forma inversamente proporcional a la presión si la temperatura permanece constante

  14. Fórmula :

    P1 x V1=P2 x V2

  15. La presión de un gas cuyo volumen se mantendrá constante es directamente proporcional a la temperatura que posee

  16. Fórmula:

    P1/T1=P2/T2

  17. Determina la relación contante entre la temperatura y el volumen de gas , cuando la presión es constante

  18. Fórmula:

    V1/T1=V2/T2

  19. En iguales condiciones de presión y de temperatura , las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a la de sus números atómicos.

  20. Fórmula:

    V1 x n2= V2 x n1

  21. Gases

  22. Gases Ideales

  23. Hace referencia a gases hipotéticos o teóricos , estos están compuestos por partículas que desplazan aleatoriamente y no van a interacturar

  24. Estos gases pueden variar por las condiciones de temperatura y presión

  25. Tipos de gases ideales

  26. Gas ideal de Maxwell-Boltzmann: Se lo conoce también como gas ideal termodinámico clásico y gas ideas cuántico .

  27. Gas ideal cuántico de Bose:

    Compuesto por bosones

  28. Gas ideal cuántico de Fermi:

    Compuesto por fermiones

  29. Las colisiones entre las moléculas que lo componen (entre sí y con el recipiente ) van a ser de tipo elástico , para conservar el momento y la energía cinética

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Flowchart on Untitled, created by Bere Benavides on 10/09/2021.
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Bere Benavides
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