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EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE

En condiciones normales, la concentración de ácidos y bases corporales se encuentra regulada para que el pH de los líquidos corporales se mantengan dentro del rango normal (7.35 - 7.45)

La concentración de H+ en los líquidos corporales es baja en comparación con otros iones.

Al ser un ión con una mínima concentración, es íficil trabajar, además de que su concentración se expresa en términos de pH. Especiifícamente, el pH representa el logaritmo negativo (log10)

La concentración de H+ expresada en miliequivalentes por litro (mEq/l)1. Así, un valor de pH de 7,0 significa una concentración de H+ de 10−7 (0,0000001 mEq/l)

Este equilibrio se mantiene por medio de mecanismos que generan, amortiguan y eliminan ácidos y bases

Ácido

Base

Molécula que puede liberar un H+

Molécula que puede aceptar o combinarse con un H+

Cálculo de pH

Producción metabólica de ácido

Trastornos metabólicos

Regulación de pH

se calcula con la ecuación de Henderson-Hasselbalch

pH = 6,1 + log10 (HCO3−)/PCO2 × 0,03)

El metabolismo corporal produce alrededor de 15 000 mmol de CO2 cada día4. El dióxido de carbono se transporta en la circulación en 3 formas

Gas Disuelto

HCO3

Carbaminohemoglobina

Hay 2 tipos de trastornos acidobásicos: metabólico y respiratorio

Acidosis metabólica

Alcalosis metabólica

Acidosis respiratoria

Alcalosis respiratoria

Es la concentración sérica de HCO3−< 24 mEq/L (< 24 mmol/L)

Causas

Aumento de la producción de ácido

Ingestión de ácido

Disminución de la excreción renal de ácido

Pérdidas gastrointestinales o renales de HCO3−

Es la concentración sérica de HCO3−> 28 mEq/L (> 28 mmol/L)

Causas

Pérdida de ácido Retención de HCO3−

Es la Pco2> 40 mmHg (hipercapnia).

Causas

Disminución de la ventilación minuto (hipoventilación

Es la Pco2< 38 mmHg (hipocapnia).

Causas

Aumento de la ventilación minuto (hiperventilación)

Sistemas amortiguadores químicos

consta de una base débil y su par ácido conjugado o un ácido débil y su par base conjugada

En el proceso de impedir grandes cambios de pH, el sistema intercambia un ácido fuerte por un ácido

Sistema Amortiguador HCO3

Sistema Amortiguadores de proteína

Intercambio hidrógeno-potasio

Las proteínas son anfotéricas, lo que significa que pueden funcionar como ácidos o bases. Contienen muchos grupos ionizables que pueden liberar o unirse a H+.

Ambos iones tienen cargas positivas y ambos se mueven libremente entre los compartimientos de LIC y LEC

Cuando hay exceso de H+ en el LEC, se mueve hacia el LIC en intercambio por K+, y cuando hay exceso de K+ en el LEC, se mueve hacia el LIC en intercambio por H+.

Es la solución amortiguadora de LEC más poderosa

Es un sistema con eficiencia particular porque sus componentes pueden agregarse o eliminarse fácilmente del cuerpo

Mecanismos de control respiratorios

El control de CO2 extracelular por los pulmones.

La ventilación incrementada disminuye la PCO2, mientras que la ventilación reducida la incrementa. La PCO2 sanguínea y el pH son reguladores importantes de la ventilación.

Este control de pH es rápido, tiene lugar en minutos y es máximo en 12 h a 24 h.

Su efectividad como sistema amortiguador es del 50% al 75%1

Mecanismos de control renales

Eliminación de ion hidrógeno y conservación de bicarbonato

Los riñones regulan el pH excretando el exceso de H+, reabsorbiendo HCO3 y produciendo nuevo HCO3

El bicarbonato se filtra libremente en el glomérulo (alrededor de 4300 mEq/día) y se reabsorbe en los túbulos

La pérdida de incluso cantidades pequeñas de HCO3 − afecta la capacidad del cuerpo para amortiguar su carga diaria de ácidos metabólicos

La mayor parte (85% al 90%) de la secreción de H+ y la reabsorción de HCO3 se lleva a cabo en el túbulo proximal

Intervalo Aniónico

Un concepto diagnóstico, describe la diferencia entre la concentración plasmática del catión principal medido (Na

Intervalo aniónico reducido (< 8 mEq/l)

Intervalo aniónico incrementado (< 16 mEq/l)

Intervalo aniónico normal (8 mEq/l-16 mEq/l)

Hipoalbuminemia (disminución de aniones no medidos)

Mieloma múltiple (incrementos de aniones no medidos)

Incremento de cationes no medidos (hiperpotasemia, hipercalcemia, hipermagnesemia, intoxicación con litio)

Presencia de anión metabólico no medido.

Cetoacidosis diabética

Acidosis láctica.

Inanición.

Insuficiencia renal.

Presencia de fármaco o anión químico

Envenenamiento por salicilato, metanol, etilenglicol

Pérdida de HCO3

Diarrea

Pérdida de líquido pancreático

Ileostomía

Retención de cloruro

Acidosis tubular renal

Vejiga ileal

Nutrición parenteral (arginina, histidina y lisina)

Pruebas de Laboratorio

pH: 7.35 - 7.45

PO2: 60 - 70 mmHg

PCO2: 33 - 40 mmHg

HCO3: 22-28 mEq/L (mmol/L)

Sat O2: 96 - 98%

Exceso de bases (EB): 2+ mEq/L

Bibliografía

Argente, H. A., & ÁLvarez, M. E. (2013). Semiología médica: Fisiopatología, Semiotecnia y Propedéutica. Enseñanza - aprendizaje centrada en la persona (2.a ed.). Editorial Médica Panamericana.

Grossman, S. (2014). Porth. Fisiopatología: alteraciones de la salud: Conceptos básicos (Ninth ed.). LWW.

LWW. Hall, J. E. (2015). Guyton and Hall Textbook of Medical Physiology. Elsevier Gezondheidszorg.

Jameson, J. L. (2018). Harrison Principios de medicina interna. McGraw-Hill Education

Laurence, B. (2018). G & G: Las bases farmacológicas de la Terapéutica (13.a ed.). McGraw-Hill SA de Cv