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Desplazamiento de equilibrio mediante el Principio de Le Chatelier

Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio.

El principio de Le Chatelier establece que:

Factores que afectan el equlibrio químico:

Temperatura

Cuando se aumenta la temperatura en un sistema en equilibrio, este se desplazara en el sentido que absorba el calor aplicado

Tipos de variación:

Endotérmica

Exotérmica

Es aquella que libera o desprende calor

Es aquella que absorbe el calor

A + B ⇌ C + D + Calor

A + B + Calor ⇌ C + D

Presión y Volumen

Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, disminuye el volumen, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles.

Si la presión de un sistema gaseoso en equilibrio disminuye, el volumen aumenta, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.

Concentración

Si disminuimos la concentración de un sistema en equilibrio químico, éste se desplazará hacia el lado de la ecuación que ha sido afectado, en cambio, si se aumenta la concentración, el equilibrio se desplazará hacia el lado contrario de la adición.

H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)

<--------

(esta se desplaza hacia la izquierda para de la misma forma disminuir la acción y equilibrar la ecuación)

Ejemplo

si aumentamos la concentración de H2 en:

H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)

-------->

(esta se desplaza hacia la derecha para disminuir la acción y equilibrar la ecuación) y si disminuimos la concentración de dicho elemento:

Un incremento de temperatura favorecerá el sentido que consuma parte de ése exceso de calor, mientras que una disminución de la temperatura favorecerá el sentido que regenere parte del calor eliminado.

Lógicamente, en el caso de que las cantidades de moles gaseosos sean iguales para cada lado de la ecuación, no se producirán cambios, es decir que el equilibro no se desplazará. También se puede aumentar la presión del sistema sin afectar el equilibrio agregando un gas noble.