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Práctica 2. Práctica 2: Gases – Ley de Charles

Se realiza el montaje mostrado en la Figura No 2. Para observar la relación entre la temperatura y el volumen de un gas a presión y cantidad de moles contantes.

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

Materiales, equipos y reactivos Soporte universal

Aro

Malla de asbesto

Vaso de precipitados de 250mL

Vaso de precipitados de 500mL

Termómetro de laboratorio.

Mechero

2 Pinzas

2 Nueces

Tubo con desprendimiento lateral

Tapón de caucho para tubo de ensayo

Manguera de caucho

Probeta de 100mL

Pipeta de 5mL

PROCEDIMIENTO.

1. Realice el siguiente montaje de la Figura No 2.

2. Llene en ¾ partes con agua el vaso de precipitados de 250 y a la mitad el de 500mL.

3. Tape herméticamente el tubo de ensayo, verifique que no queden escapes en la manguera de lo contrario el experimento no tendrá resultados positivos.

4. Llene una probeta de 100mL con agua casi hasta su totalidad, inviértala sobre el vaso de precipitados de 500mL, registre la cantidad de aire atrapado.

5. Inicie el calentamiento, controle las variables: temperatura y volumen de aire en la probeta.

6. Complete la tabla 5 del Anexo 4, que se encuentra en el informe con los datos que recoja.

7. Finalice la experiencia cuando llegue a temperatura constante (punto de ebullición del agua).

8. Graficar la temperatura registrada en el eje x vs el volumen de aire en la probeta en el eje y. Si la gráfica obtenida no es lineal se puede linealizar a través de algún método. Extrapolar la gráfica hasta V=0,

Preguntas:

a. ¿Qué temperatura corresponde al volumen=0?

b. ¿esta temperatura recibe un nombre especial?

c. si no se trabajara con aire sino con un vapor de un líquido, ¿el resultado sería el mismo? ¿Qué consideraciones se deben tener?

d. ¿Cómo se relaciona el comportamiento observado en el experimento con la ley de Charles?