Práctica 2

Quimica general

Práctica 2

Práctica presencial

Temática

Comprobar la ley de Charles

Intencionalidades

formativas

Propósitos

Objetivo

Metas

Competencias

Comprobar experimentalmente la ley de Charles.

Observar el efecto del aumento de la temperatura sobre el volumen de un gas confinado en un recipiente.

Comprobar experimentalmente la

relación de proporcionalidad directa entre el Volumen y la Temperatura absoluta.

Adquirir habilidades de observación, análisis y deducción.

Fundamentación teórica

Descripción de la práctica

Recursos a utilizar en la práctica

Seguridad Industrial

Metodología

Evaluación final

Jacques Charles observó la relación entre el volumen de un gas y su temperatura, en condiciones de presión constante.

Cuando una muestra de gas se calienta, su volumen aumenta.

La temperatura se expresa en una escala absoluta.

Relación de proporcionalidad directa entre el volumen de una muestra de gas y su temperatura absoluta.

Se realiza montaje para observar la relación entre la temperatura y el volumen de un gas a presión y cantidad de moles contantes.

Soporte universal

Aro

Malla de asbesto

Vaso de precipitados de 250mL

Vaso de precipitados de 500mL

Termómetro de laboratorio.

Mechero

2 pinzas

2 Nueces

Tubo con desprendimiento lateral

Tapón de caucho para tubo de ensayo

Manguera de caucho

Probeta de 100mL

Pipeta de 5mL

Bata para laboratorio blanca manga larga antifluido.

Guantes de nitrilo.

Gafa de seguridad transparentes.

Presentado por:

Maria Isabel Garzon Ramirez

1. Realizar montaje

2. Llenar en ¾ partes con agua el vaso de precipitados de 250 y a la mitad el de 500mL.

3. Tapar herméticamente el tubo de ensayo, verificar que no queden escapes en la manguera de lo contrario el experimento no tendrá resultados positivos.

4. Llenar una probeta de 100mL con agua casi hasta su totalidad, inviértala sobre el vaso de precipitados de 500mL, registrar la cantidad de aire atrapado.

5. Iniciar el calentamiento, controlando las variables: temperatura y volumen de aire en la probeta.

6. Completar la tabla 5 del Anexo 4.

7. Finalizar la experiencia cuando llegue a temperatura constante (punto de ebullición del agua).

8. Graficar la temperatura registrada en el eje x vs el volumen de aire en la probeta en el eje y.