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3.3 El enlace químico

• El enlace químico es la unión establecida entre los átomos o las moléculas de una sustancia.
• Existen tres tipos fundamentales de enlaces:
• El enlace iónico se forma como resultado de la atracción electrostática que existe entre dos iones de distinta carga eléctrica. Los metales suelen perder electrones formando así, cationes, es decir, iones positivos y los no metales tienden a ganar electrones, formando aniones, es decir, iones negativos
• EJEMPLOS IONES POSITIVOS: Na, Ag, Mg, Al EJEMPLOS IONES NEGATIVOS: Cl, O, P
• Este tipo de enlace da lugar a las redes cristalinas iónicas, como la sal de mesa (NaCl)
• Sustancias iónicas: - Solubles en agua, sólidas a temperatura ambiente
• - Tienen puntos de fusión muy elevados y son duras
• - En estado sólido no conducen electricidad

Siguientes enlaces...

• En el enlace covalente uno o más átomos comparten electrones para ser una estructura más estable, según la regla del octeto.
• Este enlace, lo presentan las moléculas y algunos cristales (ejemplo, diamante ,C). La mayoría de las sustancias moleculares con enlace covalente son gases o líquidos a temperatura ambiente, debido a que las fuerzas de atracción entre las moléculas son muy débiles
• El enlace metálico wrtrtrse establece entre iones positivos de átomos metálicos que comparten electrones entre todos ellos en la denominada nube electrónica.
• Este tipo de enlace lo presentan los metales, son buenos conductores del calor y la temperatura gracias a los electrones libres.
• Son también maleables , sólidos a temperatura ambiente
• EJEMPLOS : Oro, cobre y plata

Características

• Estas son las características de las sustancias que presentan los tres tipos de enlaces
• Sustancias iónicas: Su tipo de enlace es iónico ,la estructura es una red cristalina formada por iones positivos y negativos, el estado sólido es su estado natural, su punto de fusión es elevado, son solubles en agua y solo conducen en disolución
• Sustancias covalentes: Su tipo de enlace es covalente, la estructura puede ser de moléculas, estas son líquidas o gaseosas, su punto de fusión es bajo , son solubles en disolventes que no sean agua y no son conductoras, aparte, su estructura puede ser una red formada por átomos neutros, dónde son sólidas, su punto de fusión es muy grande , son insolubles casi en todos los disolventes y tampoco son conductoras
• Metales: Su tipo de enlace es metálico, la estructura es una red cristalina formada por iones positivos, son sólidos (excepto el Hg), su punto de fusión es alto aunque muy variado y son excelentes conductores

Hecho por :

• LUCÍA LÓPEZ NARANJO