Quiz
Grundkurs Chemie
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Questions in this quiz (50)
1Was sind Permanganate?
- ASalze mit dem einfach negativ geladenen Anion MnO4−
- BSind Sauerstoff-Verbindungen eines Elements, in denen jener die Oxidationszahl −II hat.
2Bei der Korrosion von Metallen wird Sauerstoff aufgenommen. Hierbei wird - im Fall von Stahl - das Fe oxidiert. Es gibt 2e- ab: Fe --> Fe2+. Die Oxidation ist der Schritt der Elektronenabgabe. Diese Elektronen werden vom Oxidationsmittel aufgenommen.
- ATrue
- BFalse
3Was sind Dicarbonsäuren?
- ASind Salze oder Ester der Schwefelsäure (H2SO4)
- BCarbonsäuren, die über zwei Carboxy-Gruppen (–COOH) verfügen
- CSind die Salze und Ester der Schwefligen Säure H2SO3
4Was sind Oxide?
- ASind salzähnliche Stoffe, die Hydroxid-Ionen ([OH]−) als negative Gitterbausteine (Anionen) enthalten.
- BBei ihrer Oxidation geben sie Elektronen an das Oxidationsmittel Sauerstoff ab, so dass Oxide gebildet werden.
- CSind Sauerstoff-Verbindungen eines Elements, in denen jener die Oxidationszahl −II hat
5Ist Wasser ein Oxid?
- ATrue
- BFalse
6Wie lautet die Summenformel von Magnesiumpermanganat
- AMg(MnO4)3
- BMg2(MnO4)2
- CMg(MnO4)2
7Was sind Peroxide?
- ASind eine chemische Stoffgruppe, die das Peroxidanion O22− beziehungsweise eine Peroxygruppe –O–O– enthalten. Im Gegensatz zum Oxidion, dem häufigsten Anion des Sauerstoffs (Oxidationsstufe -2), besitzen die Sauerstoffatome im Peroxidion die Oxidationsstufe −1.
- BSind Sauerstoff-Verbindungen eines Elements, in denen jener die Oxidationszahl −II hat. Bei ihrer Oxidation geben sie Elektronen an das Oxidationsmittel Sauerstoff ab, so dass Oxide gebildet werden.
- CSind PO4-Verbindungen, die im Gegensatz zum Phospahtanion die Oxidationszahl -4 aufweisen
8Welche der folgenden Verbindungen kann nicht gebildet werden und warum?
NCl3
NCl5
PCl3
PCl5
ONF3
OF6- ANCl3
- BPCl3 und PCl5
- CNCl5 und OF6
9Hydroxide sind salzähnliche Stoffe, die Hydroxid-Ionen ([OH]−) als negative Gitterbausteine (Anionen) enthalten. Lösliche Hydroxide wie Natriumhydroxid und Kaliumhydroxid bilden mit Wasser stark alkalische Lösungen (Laugen), die unter der Bezeichnung Natronlauge und Kalilauge bekannt sind.
- ATrue
- BFalse
10Die Summenformel von Chromhydroxid lautet
- ACr(OH)1
- BCr(OH)2
- CCr(OH)3
- DCr2(OH)2
11Das sauerstoffhaltige Anionen (Oxoanionen) von Übergangsmetallen in z.B. in Kaliumpermanganat KMnO4 ist ein starkes Reduktionsmittel.
- ATrue
- BFalse
12Was ist ein Oxidationsmittel?
- AIst eine Substanz, die andere Substanzen reduzieren kann kann und dabei selbst oxidiert wird. Oxidationsmittel geben Elektronen ab. Deshalb werden Oxidationsmittel auch als Elektronendonatoren bezeichnet.
- BIst eine Substanz, die andere Substanzen oxidieren kann und dabei selbst reduziert wird. Oxidationsmittel nehmen Elektronen auf, während Reduktionsmittel Elektronen abgeben. Deshalb werden Oxidationsmittel auch als Elektronenakzeptoren bezeichnet.
13Was sind Sulfate
- ASind Salze oder Ester der Schwefelsäure (H2SO4). Die Salze enthalten das Anion [SO4]2−
- BSind die Salze und Ester der Schwefligen Säure H2SO3. Die Salze enthalten als Anion (SO3)2−
14Sulfite sind die Salze und Ester der Schwefligen Säure H2SO3. Die Salze enthalten als Anion das Sulfition (SO3)2−. Sie werden häufig als Konservierungsmittel in Wein, Trockenobst und Kartoffelprodukten eingesetzt. Sulfite treten allerdings auch natürlich in nahezu allen Weinen auf.
- ATrue
- BFalse
15Wie lautet die korrekt bezeichung dieser Verbindung: CaSO4
- ACalciumsulfit
- BCalciumsulfat
- CCalciumthiol
16Wie lautet die Summenformel von Natriumhydrogensulfat
- ANaHSO4
- BNa2HSO4
- CNa2HSO3
17Identifiziere bei folgender Reaktion das Oxidations- und das Reduktionsmittel sowie die Spezies, die
reduziert und die oxidiert wird: Zn + Cl2 --> ZnCl2- AOxmittel: Cl2; Cl wird reduziert; Redmittel Zn; Zn wird oxidiert
- BOxmittel: Zn; Cl wird reduziert; Redmittel Cl2; Zn wird oxidiert
- COxmittel: Zn; Zn wird reduziert; Redmittel Cl2; Cl wird oxidiert
18Welchen Namen hat HBrO3
- ABromsäure
- BBromidsäure
- CBorsäure
19Welchen Namen hat HNO3
- ASalzsäure
- BSalpetersäure
- CBromsäure
20Welchen Namen hat H3BO
- ABorit
- BBromsäure
- CBorsäure
21 Ist HCl eine starke Säure?
- ATrue
- BFalse
22Was ist der pH Wert?
- ADer pH-Wert ist definiert als die Gegenzahl des dekadischen Logarithmus (= Zehnerlogarithmus) der Wasserstoffionen-Aktivität.
- BDer pH-Wert ist definiert als die Gegenzahl des natürlichen Logarithmus (= Eulerlogarithmus) der Wasserstoffionen-Aktivität.
23Was ist eine wässrige Lösung mit pH 13,5
- AEine starke Säure
- BEine starke Base
- CEine Stammlösung mit 13,5 mol Stoffinhalt
24Welche Formel hat Kaliumdihydrogenphosphat
- AKHPO4
- BKH2PO4
- CKHPO3
25Welche Formel hat Eisenphosphat?
- AFePO4
- BFe2PO4
- CFe2PO5
26Welche Summenformel hat Natriumnitrit
- ANaNO
- BNaNO2
- CNaO
27Wie ist der pH Wert einer neutralen Lösung
- A8
- B7
- C6
28Ist klares Meerwasser ein(e):
- AGemenge
- BSuspensionen
- CEmulsionen
- DLösung
29Ist Schmieröl mit dem Zusatz von festem MoS2 ein(e)
- AEmulsionen
- BSuspensionen
- CLösung
30Wie lautet der Name von MoS2
- AMolybdänoxid
- BMolybdändisulfid
- CMolybdänsulfat
31Welches Ion wird stärker in einem elektrischen Feld abgelenkt? Warum? Ne+ oder Ne2+
- ANe+ wird stärker abgelenkt wegen seiner höheren Ladung.
- BNe2+ wird stärker abgelenkt wegen seiner höheren Ladung.
- CNe+ wird stärker abgelenkt wegen seiner niedrigen Ladung.
32https://www.wolframalpha.com/ ist eine sehr nützliche Seite für Dein Studium?
- ATrue
- BFalse
33Wie viele Mol und wie viele Moleküle sind enthalten in 75,0 g von H2SO4
- An (H2SO4) = 0,765 mol; 4,61 · 1023 Moleküle H2SO4
- Bn (H2SO4) = 0,95 mol; 6,1 · 1023 Moleküle H2SO4
- Cn (H2SO4) = 0,54 mol; 3,82 · 1023 Moleküle H2SO4
34Ordnen nach zunehmender Energie: Infrarotstrahlung, blaues Licht, gelbes Licht, Röntgenstrahlen, Radiowellen, Mikrowellen.
- AMikrowellen, Radiowellen, Infrarotstrahlung, blaues
Licht, gelbes Licht, Röntgenstrahlen. - BRadiowellen, Mikrowellen, Infrarotstrahlung, gelbes
Licht, blaues Licht, Röntgenstrahlen. - CMikrowellen, Radiowellen, Infrarotstrahlung, gelbes
Licht, blaues Licht, Röntgenstrahlen.
- AMikrowellen, Radiowellen, Infrarotstrahlung, blaues
35Welches Atom ist grösser? Na oder P
- ANa
- BP
- CGleich gross
36Welches Atom ist kleiner? H oder Li
- AH
- BLi
- CKein Unterschied
37Welche gemetrische Form hat das kleinste Oberflächen zu Volumen Verhältnis
- AKugel
- BQuarder
- CUnregelmässiger Partikel
38Für welche der folgenden Verbindungen gilt die Oktettregel nicht?
OXeF4
(HO)5IO
OSF4
Cl2PF3- ABei allen genannten Verbindungen ist die Oktett-Regel nicht erfüllt.
- BOSF4
- COSF4 und OXeF4
39Nimmt beim Erhitzen die elektrische Leitfähigkeit eines Metalls ab? Warum?
- AJa
- BNein
- CIst abhängig vom Metall
40Warum werden elektrische Kontakte oft vergoldet?
- AAls Edelmetall ist Gold nur wenig reaktiv und bildet deshalb nur in ganz geringem Masse isolierende Schichten aus
- BEs sieht sehr hochwertig aus
- CMan nutzt den hohen Schmelzpunkt von Gold, um ein Verschweissen der Kontakte zu vermeiden
41Wie kommt es, dass die chemischen Eigenschaften von Lithium und seinen Verbindungen von denen der übrigen Alkalimetalle abweichen?
- ADie geringe Größe des Li-Atoms und des Li+-Ions bedingen die Unterschiede: die Hydratationsenergie ist für das Li+-Ion am größten; das Li+-Ion wirkt stärker polarisierend und damit ist der Charakter der Bindungen stärker kovalent als bei den übrigen Alkalimetallen.
- BDie Größe des Li-Atoms und des Li+-Ions bedingen die Unterschiede: die Hydratationsenergie ist für das Li+-Ion am kleinsten; das Li+-Ion wirkt weniger stark polarisierend und damit ist der Charakter der Bindungen weniger kovalent als bei den übrigen Alkalimetallen.
- CDie Eigenschaften von Li und Li-verbindungen unterscheiden sich nicht von den übrigen Alkalimetallen
42Wie lautet die Summenformel von Ethan?
- AC2H4
- BC2H6
- CC3H8
43Welchen Bindungstyp weisen Kohelwasserstoffe mit der Endung -en auf, z.B. Propen?
- AEinfachbindung
- BDoppelbindung
- CDreifachbindung
44Was sind sogenannte Aldehyde?
- AOrganische Verbindungen mit der Funktionellen Gruppe COH
- BOrganische Verbindungen mit der Funktionellen Gruppe COOH
- COrganische Verbindungen mit der Funktionellen Gruppe OH
45Ester ist eine Stoffgruppe chemischer Verbindungen, die durch die Reaktion einer Säure und eines Aldehyds unter Abspaltung von Wasser entstehen.
- ATrue
- BFalse
46Durch welche funktionale Gruppe sind Ester Verbindungen gekennzeichnet?
- AVerbindung mit der Atomgruppe R1-CO-O-R2 (R1, R2: Alkyl- oder Aryl-Rest)
- BVerbindung mit der Atomgruppe R1-CO-OH-R2 (R1, R2: Alkyl- oder Aryl-Rest)
- CVerbindung mit der Atomgruppe R1-COOH (R1: Alkyl- oder Aryl-Rest)
47Was ist das Kennzeichen einer exothermen Reaktion?
- AChemische Reaktion unter Abgabe von Wärme.
- BChemische Reaktion unter Aufgabe von Wärme.
48Warum sind Edelmetalle so reaktionsträge?
- ADie Edelmetalle stehen am Ende der Serie der Übergangsmetalle, wegen ihrer hohen Kernladung bei relativ kleinen Atomen sind die Elektronen ziemlich fest
gebunden. Dies gilt vor allem für die Elemente in der sechsten Periode, die nach der Lanthanoidenkontraktion
stehen. - BDie Edelmetalle stehen am Ende der Serie der Übergangsmetalle, wegen ihrer geringen Kernladung bei relativ grossen Atomen sind die Elektronen ziemlich fest
gebunden. Dies gilt vor allem für die Elemente in der sechsten Periode, die vor der Lanthanoidenkontraktion stehen.
- ADie Edelmetalle stehen am Ende der Serie der Übergangsmetalle, wegen ihrer hohen Kernladung bei relativ kleinen Atomen sind die Elektronen ziemlich fest
49Behandelt man Ethanol mit Schwefelsäure bei 130 bis 140°C, so kommt es zur Abspaltung von einem Molekül Wasser aus zwei Molekülen Ethanol, und ??? wird gebildet.
- A???=Diethylester
- B???=Diethylether
- C???=Diethylcabonsäure
50??? können durch Oxidation von Aldehyden, primären Alkoholen, Alkanen oder Alkenen hergestellt werden.
- A???=Carbonsäuren
- B???=Ester
- C???=Ether
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- Description
- Grundkurs Chemie für Isa :)
- Author
- jens kondratiuk
- Language
- Deutsch
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