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Química 12
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1En la formación de enlaces, los átomos ganan, pierden o comparten electrones a modo de lograr un configuración electrónica en su capa de valencia con 8 electrones
- ARegla del electrón balanceado
- BRegla del octeto
- CEstructura de Lewis
2En 1960 presento su teoría para la formación del enlace químico. Represento al núcleo del átomo y a todos los electrones internos con el símbolo del elemento, y a los electrones de valencia con puntos alrededor del símbolo
- ARegla del octeto
- BEstructura de Lewis
- CEstructura del electrón de valencia
3Sus elementos tienen 1 electron de valencia
- AGrupo 1
- BGrupo 2
- CGrupo 3
4Sus elementos tienen 2 electrones de valencia
- AGrupo 13
- BGrupo 2
- CGrupo 1
5Sus elementos tienen 3 electrones de valencia
- AGrupo 2
- BGrupo 13
- CGrupo 14
6Sus elementos tienen 4 electrones de valencia
- AGrupo 15
- BGrupo 16
- CGrupo 14
7Sus elementos tienen 5 electrones de valencia
- AGrupo 19
- BGrupo 15
- CGrupo 1
8Sus elementos tienen 6 electrones de valencia
- AGrupo 17
- BGrupo 16
- CGrupo 18
9Sus elementos tienen 7 electrones de valencia
- AGrupo 17
- BGrupo 18
- CGrupo 4
10Sus elementos tienen 8 electrones de valencia menos el Helio
- AGrupo 19
- BGrupo 18
- CGrupo 5
11Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos o iones en un compuesto
- AEnlace químico
- BEnlace ionico
- CEnlace metálico
12Es un átomo o grupo de átomos combinados que tienen una carga eléctrica positiva o negativa
- AIon
- BAnión
- CCatión
13Es la unión de un metal y un no metal
- AEnlace Ionico
- BEnlace Covalente
- CEnlace Metalico
14Se encuentra formando redes cristalinas, son sólidos a temperatura ambiente. Tienen altos puntos de ebullición y fusión. No forman moléculas, adquieren la configuración de un gas noble
- AEnlace Metalico
- BEnlace Ionico
- CEnlace de Metaloides
15Es la unión de un no metal y un no metal
- AEnlace Ionico
- BEnlace Metalico
- CEnlace Covalente
16Comparten electrones de valencia que forman el enlace, deben cumplir con la regla del octeto. Forman moléculas, en temperatura ambiente son sólidos, líquidos y gaseosos, los sólidos son quebradizos, blandos y cerosos.
- AEnlace Ionico
- BEnlace Covalente
- CEnlace Químico
17Es la representación tridimensional o disposición en el espacio de los átomos que la constituyen
- AGeometría molecular
- BGeometría atómica
- CGeometría Nuclear
18Modelo Utilizado para representar la geometría molecular
- AModelo de Repulsion de Pares de Electrones de la Capa de Valencia
- BModelo geométrico
- CModelo Atómico
19Es el formado entre los enlaces de 2 átomos unidos a un tercero
- AAngulo atomico
- BAngulo de enlace
- CAngulo magnético
20Es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula.
Distinta electronegatividad, atrae electrones, Se usa delta minúscula para demostrar la carga parcial- APolaridad
- BNo polar
- CApolar
21Es un tipo de enlace químico en el que dos átomos que poseen electronegatividades similares comparten electrones para formar una molécula.
- APolar
- BDipolar
- CNo polar
22Es la unión de dos metales
- AEnlace Ionico
- BEnlace Metálico
- CEnlace Covalente
23Es una hipótesis que explica un fenómeno químico excepcional que se da en los enlaces metálicos entre elementos con bajas electronegatividades. Se trata de la compartición de electrones entre distintos átomos unidos mediante enlaces metálicos.
- ATeoría de Colisiones
- BTeoría la banda energética
- CTeoría del mar de electrones
24Conjunto de orbitales cuyas energías son muy similares
- ATeoría de Electrones
- BTeoría de Banda de energía
- CTeoría de Electrones similares
25Flotan fuera del átomo, despegados de cualquier ion, átomo o molécula
- AElectrones Independientes
- BElectrones Libres
- CElectrones Solos
26Alta conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad y irreductibilidad, tienen lustre metálico y son insolubles en agua
- AEnlace Metálico
- BEnlace Covalente
- CEnlace Ionico
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- Created on 5 Apr 2020 · updated on 6 Apr 2020
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