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Química 14
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1Es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos
- AReacciones químicas
- BTransformación química
- CTransformación física
2Reacciones de combinación, ocurren cuando dos o mas sustancias reaccionan para producir una sola sustancia
- AReacción de síntesis
- BReacción de descomposición
- CReacción de sustitución
3Este tipo de reacciones una sustancia se descompone en los elementos o tipos de sustancias que la constituyen
- AReacción de síntesis
- BReacción de sustitución simple
- CReacción de descomposición
4¿Cuál es la ecuación de la reacción de síntesis?
- AA+C
- BA+B
- CA+A
5¿Cuál es la ecuación de la reacción de descomposición?
- AAB->A+D
- BAC->A+C
- CAB->A+B
6Un elemento reacciona sustituyendo o remplazando a otro en un compuesto
- ASustitución doble
- BSustitución simple
- CSustitución triple
7Representa la ecuación de la reacción de sustitución simple
- AA+BC->AC+B
- BA+BA->AC+B
- CA+BC->AC+SD
8Participan dos compuestos, donde el ion positivo de un compuesto se intercambia con el ion negativo del compuesto
- ASustitución doble
- BSustitución simple
- CSustitución triple
9Representa la ecuación de la reacción de sustitución doble
- AAB+CD->AD+CB
- BAB+CD->AD+AB
- CAC+CD->AD+AB
10Es una manera abreviada de representar un cambio químico con símbolos y formulas
- Aecuación química
- BReacción química
- Cecuación nuclear
11Se dice que la reacción se ... cuando un átomo o un ion gana electrones.
- AOxida
- BReduce
- CEncoje
12Se dice que la reacción se ... donde un elemento cede electrones
- AReduce
- BOxida
- CAumenta
13Energía en forma de calor "involucrada" en una reacción química a presión constante, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno
- AEntropía
- BEntalpía
- CExopría
14Se dice que una reacción es ... cuando cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor
- AEndotermica
- BExotermica
- CEntrotermica
15Se dice que una reacción es ... cuando cualquier reacción química que absorbe energía, normalmente en forma de calor
- AExotermica
- BEntrotermica
- CEndotermica
16Es la velocidad con la que se forman los productos o se consumen los reactivos
- AConsumo de reactivos
- BCombustión
- CVelocidad de reacción
17En 1864 Cato M. Guldberg y Peter Waage establecieron la relación entre las masas de reactivos y productos en un equilibrio químico a una temperatura determinada
- ALey de las masas
- BLey de movimiento de las masas
- CLey de acción de masas
18Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos
- ATeoría de choque
- BTeoría de colisiones
- CTeoría de atracción
19En 1920 ... propone la teoría de colisiones
- AGilbert Lewis
- BArnold Sommerfield
- CJohn S. Haldane
20Aumenta la velocidad con la que se mueven las partículas, por lo tanto aumentara el numero de colisiones y la violencia entre estas
- APresión
- BTemperatura
- CEnergía de activación
21Influyen los sistemas gaseosos, cuando aumenta la ... las moléculas se aproximan y disminuyen los espacios vacíos
- ATemperatura
- BConcentración
- CPresión
22Reactivos en disolución o gases, cuanto mayor sea la concentración mas alta sea la concentración será la velocidad de reacción. Al haber mas partículas en el mismo espacio, aumentara el numero de colisiones
- APresión
- BConcentracion
- CEnergía de activación
23Corresponde a la energía necesaria para que la reacción se efectúe con menos energía de los reactivos
- AEnergía de los reactivos
- BCatalizador
- CEnergía de activación
24Sustancias que intervienen en algunas, etapas de la reacción, se recuperan al final
- AEnzimas
- BCatalizador
- CAcción
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- Created on 6 Apr 2020 · updated on 6 Apr 2020
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