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QUIZ QUÍMICA
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Preguntas del test (18)
1Assinale a alternativa que contém a fórmula molecular do ácido de maior importância industrial no planeta e dentre suas inúmeras aplicações destaca-se como eletrólito para baterias nos automóveis.
- AHCN
- BHCl
- CH2SO4
- DHNO3
- EHClO4
2Em procedimentos de destilação do petróleo é comum a liberação de um hidrácido tóxico, volátil e de odor característico de ovo podre. Assinale a alternativa que contém respectivamente a fórmula molecular e a nomenclatura oficial do referido ácido:
- AH2SO4 – ácido sulfúrico
- BH3PO4 – ácido fosfórico
- CHNO3 – ácido nítrico
- DH2S – ácido sulfídrico
- EHS2 – ácido sulfídrico
3A queima de combustíveis fósseis costuma formar um óxido proveniente da combustão do enxofre e o gás oxigênio. Tal óxido apresenta caráter ácido e ao reagir com oxigênio molecular presente na atmosfera forma um novo óxido, que por sua vez, forma um ácido muito conhecido na reação com água.
Assinale a alternativa que identifica a reação do óxido citado com a água.- ASO2 + H2O =H2SO3
- B2SO2 + H2O =H2S2O5
- CSO3 + H2O= H2SO3 + ½ O2
- DSO3 + H2O= H2SO4
- ES2O5 + H2O =H2S2O6
4Indicar a alternativa que apresenta um fenômeno químico:
- Adissolução do cloreto de sódio em água.
- Bfusão de aspirina
- Cdestilação fracionada de ar líquido
- Dcorrosão de uma chapa de ferro
- Eevaporação de água do mar
5Em um laboratório foi encontrado um frasco, sem identificação, contendo um pó branco cristalino. Aquecendo este pó com taxa constante de fornecimento de calor, foi obtida a seguinte curva de aquecimento. Pode-se afirmar que o pó branco encontrado é:
- Auma sub. simples
- Buma sub. composta
- Cuma mistura de cristais com tamanhos diferentes
- Duma mistura de duas sub
- Euma mistura de 3 sub
6O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade do cloreto de amônio, em gramas por 100 g de água. Se a solução saturada de cloreto de amônio, que está à temperatura de 70ºC, for resfriada a 30ºC, a massa de sal que precipita será de:
- A100g
- B30g
- C40g
- D60g
- E20g
7Durante a investigação de um crime, foram encontrados 5g de cocaína (C17H21NO4) devidamente dissolvidos em 2 litros de uísque falsificados. A partir dos dados coletados um técnico de laboratório determinou a concentração em quantidade de matéria da cocaína na bebida. A alternativa que identifica corretamente a concentração calculada pelo técnico é? Dadas as massas molares g/mol: (C= 12; H = 1; O = 16; N = 14)
- A8,25.10 elv - 3
- B8,25.10 elev- 4
- C8,25
- D8,26
- E8,25.10 elev- 5
8O carbeto de cálcio, também conhecido como carbureto, pode ser obtido aquecendo-se uma mistura de cal e carvão a uma temperatura de aproximadamente 300C, gerando um subproduto gasoso com massa molar igual a 28 g·mol–1. Que massa de carbeto de cálcio é necessária para a obtenção de 13 g de acetileno? Dados: MM: Ca = 40, O = 16 e C = 12
CaC2(s) + H2O(liq) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)- A32g
- B64 g
- C124 g
- D3320 g
- E320 g
9O óxido de magnésio é indicado para diminuir a liberação de SO2 para a atmosfera. O referido fenômeno pode ser traduzido por meio da equação (não-balanceada) abaixo:
MgO(s) + SO2(g) + O2(g) → MgSO4(s)
Qual é o número de mol de SO2 necessários para reagir com 2 mols do MgO.- A1mol
- B2mol
- C3mol
- D4mol
- E5mol
10A porcentagem de TiO2 em um minério pode ser determinada através da seguinte reação: 3TiO2(s) + 4BrF3(liq) 3TiF4(s) + 2Br2(liq) + 3O2(g) Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O2, a porcentagem aproximada de TiO2 nesse minério é de: Dadas as massas molares: Ti = 48; O=16
- A10%
- B20%
- C30%
- D40%
- E50%
11O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %. (Dadas: Ca=40; S=32; O=16; Na=23; Cl = 35,5) CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl
- A56 g.
- B136 g.
- C272 g.
- D204 g.
- E102 g.
12Analise este gráfico, em que está representada a variação da concentração de um reagente em função do tempo em uma reação química:
Considerando - se as informações desse gráfico, é CORRETO afirmar que, no intervalo entre 1 e 5 minutos, a velocidade média de consumo desse reagente é de (mol/L.min):
- A0,200
- B0,167
- C0,225
- D0,180
13A reação química genérica, abaixo representada, possui constante de equilíbrio igual a 120, a 25oC. É correto afirmar que: A(g) + B(g) → C(g) + D(g) Kc = 120
- ANo equilíbrio haverá maior quantidade de reagentes que de produtos
- BNo equilíbrio, as quantidades de reagentes e produtos serão iguais
- CNo equilíbrio haverá maior quantidade de produtos que de reagentes
- DSe o valor da constante baixar para 60 a velocidade de reação cairá pela metade
14A dissolução do ouro em água régia (uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico) ocorre segundo a equação química:
Au(s) + NO3- (aq) + 4H+ (aq) + 4Cl- (aq) → AuCl-4 (aq) + 2H2O (liq) + NO (g)- AO nitrato atua como agente oxidante
- BO estado de oxidação do N passa de + 5 para –3.
- CO cloreto atua como agente redutor
- DO oxigênio sofre oxidação de 2 elétrons
- EO íon hidrogênio atua como agente redutor
15Um grave problema ambiental ainda negligenciado pela sociedade refere-se à poluição causada pelo descarte nos lixões de pilhas usadas dos mais variados tipos. Um dos metais pesados encontrados nas pilhas secas (comuns) é o zinco metálico, ânodo desta fonte de energia e cuja reação de oxidação é:
Zn Zn2+ + 2 elétrons
Quando uma pilha seca se descarrega durante 67min fornecendo uma corrente elétrica de 0,24 A, consumo de zinco, devido à reação anódica, será aproximadamente de:
(Dado: 1 Faraday = 96500 Coulomb)- A0,66 g.
- B0,85 g.
- C1,96 g.
- D0,33 g.
- E0,16 g.
16Em relação à eletrólise, analise as afirmativas seguintes.
1. Em qualquer eletrólise, ocorre uma redução no cátodo e uma oxidação no ânodo.
2. Fundamentalmente, a eletrólise é um processo de oxirredução.
3. A eletrólise de sais só é possível quando os mesmos são dissolvidos em meio aquoso.
4. A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea.
Estão corretas apenas:- A1 e 3
- B1, 2 e 3
- C1 e 2
- D2 e 3
- E3 e 4
17O propano representa uma das frações leves de destilação do petróleo sendo muito utilizado para geração de energia calorífica.
Sobre a reação
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l),
dadas as entalpias de formação da C3H8(g) (-24,90 kcal/mol), do CO2(g) (-94,05 kcal/mol) e da H2O(l) (-68,30 kcal/mol), é correto afirmar que o processo é- Aa) exotérmico e a energia envolvida é 187,25 kcal.
- Bb) endotérmico e a energia envolvida é 530,45 kcal.
- Cc) exotérmico e a energia envolvida é 580,25 kcal.
- Dd) exotérmico e a energia envolvida é 530,45 kcal
- Ee) endotérmico e a energia envolvida é 580,25 kcal.
18Dados: Entalpia de ligação: delta H= -90kj
H – H = 435 kJ/mol
N – H = 390 kJ/mol
A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande relevância
para a indústria de fertilizantes e de explosivos, é representada pela
equação:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g)
A partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de ligação
contida na molécula de N2 ( ) igual a?- A650 kJ/mol
- B0 kJ/mol
- C645 kJ/mol
- D945 kJ/mol
- E1125 kJ/mol
Información
- Descripción
- médio QUÍMICA Test sobre QUIZ QUÍMICA, creado por leonardo_duarte1 el 07/02/2015.
- Autor
- leonardo_duarte1
- Idioma
- Português
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