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Descripción
Fichas por Ivan Sanchez Zarate, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Ivan Sanchez Zarate
hace más de 4 años
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| Pregunta | Respuesta |
| TEMAS DE QUIMICA | INDICE. 1. ENLACES QUIMICOS 2. NOMENCLATURA INORGANICA 3. BALANCEO DE ECUACIONES. |
| 1. ENLACES QUIMICOS | Un enlace químico es la fuerza que mantiene a los átomos unidos en los compuestos. Ejemplos: -Enlace iónico -Enlace covalente |
| 1.1 Enlace iónico Un enlace iónico se forma cuando hay transferencia de electrones entre un metal y un no metal. Por ejemplo, el sodio (Na) es un metal cuya capa externa tiene un electrón. | Este puede ser cedido fácilmente y quedar como catión Na+. En cambio, el cloro (Cl), tiene siete electrones en su capa externa, razón por la cual tiene una mayor predisposición para atraer un electrón y quedar con ocho electrones, lo que lo transforma en el anión cloruro Cl-. |
| 1.2 Enlace covalente Se establece entre dos átomos cuando estos comparten electrones. Los electrones no se encuentran fijos, se mueven entre los dos átomos dependiendo de la electronegatividad de cada átomo. | Se divide en: -Enlace covalente polar -Enlace covalente no polar. -Enlace covalente simple. -Enlace covalente doble. |
| 2. NOMENCLATURA INORGANICA | La nomenclatura química para los compuestos inorgánicos, es utilizada para todos aquellos compuestos no carbonados. Los compuestos inorgánicos se clasifican según su función química, siendo las principales funciones: óxidos, bases, ácidos y sales. |
| Tipos de nomenclatura inorgánica: -Nomenclatura sistemática. -Nomenclatura de Stock. -Nomenclatura tradicional. | 2.1 Nomenclatura sistemática. Está basada en nominar a las sustancias mediante la utilización de prefijos con números griegos. Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, Hepta, Octa, Nona. Ejemplo: CO = monóxido de carbono |
| 2.2 Nomenclatura de Stock. En este tipo de nomenclatura se nombran los compuestos finalizándolos con la valencia indicada en números romanos, colocados generalmente como subíndices. Ejemplo: Sulfuro de hierro (III) = Fe2S3 | 2.3 Nomenclatura tradicional. Se emplea indicando la valencia del elemento a través de prefijos y sufijos que acompañan al nombre del elemento. Cuando posee una valencia, se utiliza el prefijo –ico, cuando tiene dos valencia, se utilizan los prefijos –oso. |
| 3. BALANCEO DE ECUACIONES. | Significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Existen distintos métodos. Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las Masas de los productos" |
| 3.1 BALANCEO POR TANTEO Para balancear por este o todos los demás métodos es necesario conocer la Ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier en 1774. Dice lo siguiente: "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma" | Como todo lleva un orden: Metales y/o no metales, Oxígenos, Hidrógenos. Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del que se trate. De manera que Tanteando, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos. |
| 3.2 BALANCEO POR REDOX Consiste en que un elemento se oxida y (hablar de oxidación se refiere a que un elemento pierda electrones y su valencia aumente) el otro se reduce (cuando el elemento gana electrones y su valencia disminuye). REGLAS: | 1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán valencia cero. 2. El hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en hidruros con -1. 3. El oxígeno tendrá valencia de 2- excepto en los peróxidos con -1. 4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1. 5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2. 6. Los alógenos tienen en sus compuestos con aluros oxidación -1. 7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos. 8. Si algún átomo se oxida su numero de oxidación aumenta y cuando un átomo se reduce, su numero de oxidación disminuye. |
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