Fichas
Equilibrio ácido-base
Fichas del conjunto (26)
- 1Ácido y baseEl ácido es aquella molécula que en solución libera protones mientras que la base es aquella molécula que en solución capta protones
- 2Reacción ácido-baseConsiste en la transferencia de H+ desde un ácido a una base, es decir que el ácido solo cederá protones si está en presencia de una base que los acepte
- 3¿Qué otra sustancia participa en la reacción ácido-base?El agua, el solvente universal
- 4Significado de anfipróticoSustancias, como el agua, que tienen la propiedad de comportarse como un ácido o como una base
- 5Producto iónico del agua (Kw)Kw = 10^-14 M^2= [H+] x [OH-]
- 6En agua pura [H+] y [OH-][H+] = [OH-] = 10^-7M
- 7Fórmula pH y pOHpH= - log [H+]
pOH = - log [OH-]
14 = pH + pOH - 8Fórmula [H+] y [OH-][H+] = 10^-pH
[OH-] = 10^-pOH - 9Ácido fuerte y débilFuerte: es aquel que se disocia totalmente
Débil: es aquel que solamente libera una fracción de H+ (disociación parcial) - 10Constante de disociación de los ácidos y bases débilesKa = ([A-] x [H+])/[AH]
Kb = ([B+]x[OH-])/[BOH] - 11Cuanto mayor es KaMás disociado está el ácido y mayor es su fuerza
- 12pKaSirve como indicador de la fuerza del ácido:
pKa = - log Ka
A menor pKa, mayor es la fuerza del ácido - 13¿Cuándo una base y un ácido se combinan en una relación estequiométrica se neutralizan mutuamente?Sí, cada equivalente de H+ liberado por el ácido reacciona con un equivalente de OH- de la base con la consecuente formación de H2O
- 14TitulaciónLa titulación consiste en la adición de sucesivas cantidades de una base (o de un ácido)
fuertes a una solución de ácido (o de base) a titular con la medición simultánea de su pH, hasta el
punto de equivalencia en el cual los equivalentes de ácido y de base se igualan. La titulación
permite determinar la concentración del ácido (o de la base) en solución. - 15En el punto de equivalencia se cumple que:número de equivalentes ácido = número de equivalentes base
- 16Curvas de titulaciónLas curvas de titulación constituyen una representación gráfica de las variaciones de pH de una solución ácida (o básica) en función del volumen de una base fuerte (o un ácido fuerte) que se agrega.
- 17Graficar las variaciones de pH en función del número de equivalentes agregadosDado que la solución que se agrega en la titulación (titulante) tiene una concentración conocida, también es posible graficar las variaciones de pH en función del número de equivalentes agregados (equivalentes H+ o equivalentes OH-)
- 18Titulación de un ácido fuerteSi se titula un ácido fuerte (como el HCl), a medida que se añade equivalentes de NaOH, la solución va pasando de ácida (pH < 7), a básica (pH > 7). Cuando el número de equivalentes de ácido es igual al número de equivalentes de base, se encuentra el punto de equivalencia. En las proximidades del punto de equivalencia, el pH aumenta rápidamente. Ello se debe a que la disociación de un ácido fuerte es completa.
- 19Titulación de un ácido débilEn este caso, la curva de titulación presenta una zona plana ("meseta") alrededor del punto medio de la titulación. A medida que se agrega más base fuerte, la [A-] va aumentando hasta que, cuando se alcance el punto de equivalencia, la [AH] será despreciable.
pH en el punto de equivalencia = pKa - 20Ecuación de Henderson - HasselbalchpH = pKa + log [A-]/[AH]
Esta ecuación describe la curva de titulación de los ácidos débiles. - 21¿Qué nos indica el resultado de una titulación?Nos indica si la solución actúa o no como buffer, es decir, si puede amortiguar las variaciones de pH, dentro de cierto rango, en respuesta al agregado de un ácido o de una base
- 22X se puede despreciar frente a AH inicial siempre que:[AH inicial] > 100 Ka
- 23Aminoácidos como ácidos y basesLos aminoácidos presentan características particulares debido a la existencia de, al menos, un grupo ácido (grupo carboxilo) y un grupo básico (grupo amino) dentro de la misma molécula. El grupo carboxilo, ácido débil, se comporta como dador de H+. Mientras que el grupo amino, base débil, se comporta como aceptor de H+
- 24Regla general para calcular el Punto IsoeléctricoPromedio de los dos pKa de los equilibrios que involucran a la especie con carga neta cero
- 25Cálculo del punto isoeléctrico para distintos aminoácidos- Punto isoeléctrico de aminoácidos no polares (por ejemplo, la glicina):
pI = (pKa1 + pKa2)/2
- Punto isoeléctrico de aa polares con carga negativa (por ejemplo, glutamato):
pI = (pKa1 + pKaR)/2
- Punto isoeléctrico de aa polares con carga positiva (por ejemplo, histidina):
pI = (pKR + pKa2)/2 - 26Punto equivalentePunto donde ocurre la neutralización
N° equivalentes de ácido consumido = N° de base
Información
- Descripción
- medicina Bioquímica Fichas sobre Equilibrio ácido-base, creado por Axel Iks el 18/06/2021.
- Creado por
- Axel Iks
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