Fichas
Tema 4. Cinética y equilibrio químico (definiciones)
Fichas del conjunto (14)
- 1CinéticaParte de la química que estudia la velocidad de las reacciones y el camino por el que transcurre una reacción para transformar los reactivos en productos.
- 2Ley de velocidadEs la variación entre la velocidad de una reacción con las concentraciones de los reactivos. Sólo se puede hallar de forma experimental y NO a través de la fórmula estequiométrica.
- 3Método de velocidad inicialSe utiliza para averiguar el orden de reacción. Se varía la concentración de los reactivos y se observan los cambios en la velocidad. Si no hay cambios : orden 0; si duplica la velocidad: orden 1; si cuadriplica: orden 2; y si multiplica por 8: orden 3.
- 4Ley de velocidad integradaEs un método que se utiliza para conocer la concentración de un reactivo en un momento determinado (fórmulas).
- 5Teoría de las colisionesEstablece que para que se produzca una reacción, es necesario que las moléculas de reactivo colisionen entre sí con la orientación adecuada. Cuantos más choques por unidad de tiempo mayor velocidad de reacción.
- 6Energía de activaciónEs la energía mínima producida en la colisión de dos moléculas para que se forme el complejo activado.
- 7Estado de transición o complejo activadoEstado intermedio en el que los reactivos y los productos forman una molécula común. Se forma en el punto máximo de energía de activación.
- 8Ecuación de ArrheniusDemuestra la dependencia de K con la temperatura.
- 9CatalizadoresSustancias específicas en cada reacción que sirven para aumentar la velocidad de reacción. No se consumen y pueden volver a utilizarse. Pueden estar en fase homogénea o heterogénea.
- 10Mecanismos de reacciónSon las etapas en las que se puede producir una reacción. Las etapas son los procesos elementales y ocurren a distintas velocidades, siendo la lenta la más importante. Pueden aparecer "intermedios de reacción".
- 11Intermedios de reacciónSon especies que se forman en los procesos elementales. Son muy importantes y muy reactivos. Se consumen en la reacción. Suelen ser especies con número impar de electrones.
- 12Equilibrio dinámicoCuando los reactivos y los productos coexisten en concentraciones definidas.
- 13Ley de acción de masasExpresa la relación entre las concentraciones de los reactivos y los productos en equilibrio.
- 14Principio de Le ChatelierIndica que cuando un sistema en equilibrio se somete a una perturbación que hace modifique el equilibrio, este reaccionará en sentido de contrarrestar dicha perturbación y conseguirá un nuevo equilibrio.
Información
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- Grado (Tema 4) Química aplicada a la Ingeniería Fichas sobre Tema 4. Cinética y equilibrio químico (definiciones), creado por CHRISTIAN ORTEGA el 16/08/2015.
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- CHRISTIAN ORTEGA
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