Fichas
equilibrio quimico
Fichas del conjunto (11)
- 1Qué es el equilibrio heterogéneo?EQUILIBRIO HETEROGENEO. Se dice que es heterogéneo cuando coexisten en él sustancias que se encuentran en distintas fases, por ejemplo, sólidos y gases
- 2¿Qué es el equilibrio homogéneo?Llamamos equilibrio homogéneo a aquél en el cual todas las especies se encuentran en la misma fase. Son ejemplos de equilibrios homogéneos: En el caso de los equilibrios donde intervienen gases, ya hemos visto que podemos usar la constante de equilibrio relacionada con las presiones parciales
- 33. La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello?: N2 (g) + 3 H2(g) <2 NH3 (g)Sólo hay que ver que por cada mol de nitrógeno hay 3 moles de hidrógeno y dos moles de amoniaco. Puede escribirse
12.5 = [N₂]² / [N₂] * [N₂]³,
resolviéndolo y despejando se calcularía la concentración de nitrógeno y en base a ella la de hidrógeno (multiplicando por 3) y la del amoniaco (multiplicándolo por 2).
- 4Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?La constante de equilibrio no tiene unidades.
- 5Explica el principio de Le Châtelier.-PRINCIPIO DE LE CHATELIER. El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación
- 6Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura qué pasa con mi Kc?Si la reaccion es endotermica:
Al aumentar la temperatura T, aumenta la Kc.
- 7Que es una reacción endotérmica?Las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía en forma de calor.En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos. Reacción endotérmica. Son aquellas que absorben energía en forma de calor.
- 8La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio de que tipo?La reacción está en equilibrio de disociación porque en ella se indica cómo se separan los iones de una sal. En las sales los iones ya están formados, al disolverse sólo se separan.
- 9De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?El cociente de reacción (Qc)
se calcula sustituyendo las
concentraciones iniciales de los reactantivos y productos en
la expresión de la constante de equilibrio (Kc).
- 10Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el sistema?Qc > Kc el sistema evoluciona de derecha a izquierda para
alcanzar el equilibrio
- 11QUIMICA I EQUILIBRIO QUIMICO.JAIME CHAVEZ DURAN
ACTIVIDAD No. 9
25 / MARZO / 2017
Información
- Descripción
- Fichas sobre equilibrio quimico, creado por Jaime Chavez el 25/03/2017.
- Creado por
- Jaime Chavez · mar 2017
- Actualizado
- 25 mar 2017
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