Fichas
Soluciones
Fichas del conjunto (20)
- 1SolucionesMezcla homogénea que no tiene visibilidad de sus componentes, partículas (átomos, moléculas, o iones) están distribuidos uniformemente.
- 2SolubilidadCapacidad de una sustancia o un cuerpo para disolverse al mezclarse con un líquido.
- 3SaturaciónConsiste en incrementar la cantidad de soluto en una solución hasta que ya no sea posible aumentar la concentración de ésta
- 4SolutoLa sustancia que se disuelve en el solvente (usualmente en menor cantidad): La parte de la solución es generalmente menor en cantidad.
- 5SolventeSustancia en la que se disuelve el soluto. (usualmente en mayor cantidad). La parte de la solución es mayor cantidad.
- 6Tipos de solucionesExisten tres clasificaciones para las soluciones, atendiendo a la cantidad de soluto disuelto.
- 7Solución saturadaEs aquella solución a la cual aunque se agregue más soluto, éste no se disuelve.
- 8Solución no saturadaEs aquella solución a la cual es posible agregar más soluto y que éste se disuelva.
- 9Solución sobre saturadaPosee mayor cantidad de soluto disuelto que el que admite a esa temperatura. Son inestables;
- 10Solución acuosaCuando el solvente es agua, la solución es acuosa. Reacción química se pone “ac”.
- 11SolubilidadLa cantidad máxima de un soluto que se disuelve en una cantidad particular de solvente a una temperatura especifica cuando el soluto presente se excede.
- 12Solubilidad ionicaPara disolver sustancias iónicas, el solvente debe ser altamente polar.
- 13SolubleCapacidad de ser disuelto. Teniendo más solubilidad que cierta cantidad (e.g., 0.1 mol/L).
- 14Miscible• Soluble, que se puede disolver.
• Si hay solubilidad en cualquier proporción, se dice que son completamente miscibles.
• Líquidos que son parcialmente solubles, se dicen que son parcialmente miscibles. - 15Inmiscible• Líquidos que no se pueden mezclar.
• Agua y aceite son inmiscibles. - 16InsolubleCuando una sustancia no se disuelve en el solvente, se dice que es insoluble.
- 17Temperatura en relación a solubilidadLa mayoría de los sólidos se vuelven más solubles si la temperatura sube. (Hay excepciones)
- 18ConcentraciónCantidad de soluto disuelta en cierta cantidad de soluto o solución.
- 19Formas de mediciónMolaridad: M
M= (mol de soluto)/Litros de solución
Mol de soluto = (M)(L) - 20—
Información
- Descripción
- Fichas sobre Soluciones, creado por Lucía Castillo el 10/11/2017.
- Creado por
- Lucía Castillo
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